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          【題目】在某溫度下，同時發(fā)生反應A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是
          A.B（g）比C（g）穩(wěn)定
          B.在該溫度下，反應剛開始時，產物以B為主；反應足夠長時間，產物以C為主
          C.反應A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）
          D.反應A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯誤；
          B. 在該溫度下，反應生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應剛開始時，產物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩(wěn)定，所以反應足夠長時間，產物以C為主，故正確；
          C. 反應A（g）B（g）的活化能為E1，故錯誤；
          D. 反應A（g）C（g）為放熱反應，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯誤。
          故選Ｂ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，經X射線衍射測得R的局部結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同，但化學鍵類型不同
          B.1molR中σ鍵總數(shù)為15個
          C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6個
          D.已知圖中虛線代表氫鍵，其中一個表示為（NH4）N﹣H···Cl，則化合物R中共有4個不同類型氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是
          A. 制取氨氣，可選用②③
          B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦
          C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧
          D. 制取 NaHCO3時，應先在⑨中通入CO2后再加入氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】、、均為短周期主族元素，、處于同一周期，、的最低價離子分別為和，和具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（ ）
          A.原子的最外層電子數(shù)：
          B.陰離子還原性：
          C.離子半徑：
          D.原子序數(shù)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（ ）
          A.四種元素都是非金屬元素
          B.B與D之間能形成三種常見的化合物
          C.A與C的原子序數(shù)之和跟B與D的原子序數(shù)之和相等
          D.四種元素形成的單質在常溫下都是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)
          A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
          B.N2O4和NO2的濃度相等
          C.平衡體系的顏色不再改變
          D.單位時間內有1 mol N2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2 mol NO2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，說法不正確的是(　　)
          A.電解過程中陰極質量不斷增加
          B.電解過程中溶液的pH不斷降低
          C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況
          D.電解后兩極產生的氣體體積比為2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___；
          （2）該反應為___(填“吸熱”或“放熱”)反應；
          （3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；
          A.容器中壓強不變
          B.混合氣體中c(CO)不變
          C.V正(H2)=V逆(H2O)
          D.c(CO2)=c(CO)
          （4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時刻，反應向___(填“正向”或“逆向”)進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出(1)~(4)原子的電子排布式，用價層電子對互斥模型推測(5)~(8)分子的空間構型。
          (1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。
          

			
          

			
          
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