Question

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH ）

Answer 1

分析：A．從溶液電荷守恒的角度解答；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．NH₄HSO₄溶液存在H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，如n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）=1：1，則反應后為硫酸銨、硫酸鈉溶液，溶液呈酸性，如呈中性，則n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）＜1：1；
D．pH相同時，NaOH濃度最小，鈉鹽對應的酸越弱，溶液濃度越小．

解答：解：A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．NH₄HSO₄溶液存在H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，如n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）=1：1，則反應后為硫酸銨、硫酸鈉溶液，溶液呈酸性，如呈中性，則n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）＜1：1，則應有c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，NaOH為強堿，濃度應最小，鈉鹽對應的酸越弱，溶液濃度越小，則有c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH ），故D正確．
故選：B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該類題目，難度中等．