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        1. 將pH =5的H2SO4溶液稀釋1 000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

          [     ]

          A.1:10
          B.1:1
          C.1:2
          D.1:20
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象.
          (1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑.常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          (填序號(hào)).
          A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
          (2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

          (3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
          ①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.則a、b、c、d之間的關(guān)系是:
          b>a=d>c
          b>a=d>c

          (4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律.
          ①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
          A->B2->HB-
          A->B2->HB-

          ②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但這位同學(xué)陷入了困惑:這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎?請(qǐng)你幫助解釋
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸

          (5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:
          0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
          0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
          ;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
          c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
          c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-

          (6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ,此時(shí)所得混合溶液的pH=
          2
          2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1.其中A、B、E各含有18個(gè)電子,C、D、F各含有10個(gè)電子,A、B、C、D為常見化合物.請(qǐng)回答:
          (1)D分子的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體

          (2)將B緩慢通入Cu(OH)2懸濁液中,渾濁液變?yōu)楹谏,相?yīng)的化學(xué)方程式為
          H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O
          H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O

          (3)A、C混合可生成一種新的化合物,該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ;室溫下,將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
          c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

          (4)①若E、F可按1:1組成離子化合物X,其水溶液呈中性.請(qǐng)寫出電解X溶液的化學(xué)方程式:
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ;電解時(shí),陽(yáng)極收集到的氣體體積小于陰極,原因是
          部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
          部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗

          ②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系:c(H+)+3c(F)=c(OH-)+c(E),則:Y溶液的pH
          小于
          小于
          7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用離子方程式表示)
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          按要求完成下列各題.
          (1)AgNO3的水溶液呈
          (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
          銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
          銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

          Ag++H2O?AgOH+H+
          Ag++H2O?AgOH+H+
          ;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是
          抑制硝酸銀水解
          抑制硝酸銀水解

          (2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Fe2O3
          Fe2O3

          (3)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
          10:1
          10:1

          (4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為
          4
          4

          (5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
          則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
          2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:選擇題

          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                                                        (    )

                 A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH42CO3、②NH4Al(SO42、③(NH42Fe(SO4)2三種溶液中c (NH4+):③>①>②

                 B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

                 C.常溫下將NaHCO3和NaHSO3兩溶液混合后,溶液顯中性,則混合后的溶液中:c(Na+)=c (HSO3)+ c (HCO3)+ 2 c (CO32)+2 c (SO32

                 D.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c (H+):①>②>③

           

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