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          將pH =5的H2SO4溶液稀釋1 000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為 
          

          [     ]
          A.1:10
           B.1:1 
          C.1:2
           D.1:20
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
          （1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          （填序號(hào)）．
          A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
          （2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          ．
          （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
          ①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          ②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
          ．
          （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          ；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時(shí)所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個(gè)電子，C、D、F各含有10個(gè)電子，A、B、C、D為常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答：
          （1）D分子的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏鄳?yīng)的化學(xué)方程式為
          H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
          H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
          ．
          （3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請(qǐng)寫(xiě)出電解X溶液的化學(xué)方程式：
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ；電解時(shí)，陽(yáng)極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
          部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
          部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
          ．
          ②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
          小于
          小于
          7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          按要求完成下列各題．
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
          銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

          Ag++H2O?AgOH+H+
          Ag++H2O?AgOH+H+
          ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
          抑制硝酸銀水解
          抑制硝酸銀水解
          ．
          （2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ．
          （3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
          10：1
          10：1
          ．
          （4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
          4
          4
          ．
          （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
          則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
          2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                                                        （    ）
          


                 A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe(SO4)2三種溶液中c （NH4+）：③＞①＞②
          


                 B．0．1mol/LNa2S溶液：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
          


                 C．常溫下將NaHCO3和NaHSO3兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c （HSO3－）+ c （HCO3－）+ 2 c （CO32－）+2 c （SO32－）
          


                 D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c （H+）：①＞②＞③
          


           
          

			
          

			
          
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