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          鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
          請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
          放電時,正極的電極反應是　　　　　　　　　;電解液中H2SO4的濃度將變　　　;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加　　　g。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          PbO2+2e-+4H++SPbSO4+2H2O　小　48
          放電時正極上發(fā)生還原反應,由總電池反應知,發(fā)生還原反應的物質(zhì)為PbO2,產(chǎn)物為PbSO4,同時消耗H2SO4,故正極反應為:PbO2+2e-+4H++SPbSO4+2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是
          A．Mg為電池的正極
          B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
          C．不能被KCl溶液激活
          D．可用于海上應急照明供電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。
                               
          圖1                                                                             圖2
          請回答:
          Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
          (1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。 
          A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
          (2)N極發(fā)生反應的電極反應為　                 。 
          (3)實驗過程中,　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。
          (4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                　　。 
          (6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少　　　　　 g。 
          (7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:
          2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
          該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是(　　)
          A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應
          B．負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O
          C．隨著反應的進行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)
          A．該電池能夠在高溫下工作
          B．電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
          C．放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
          D．在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組為了提高電池的效率,設(shè)計了下圖所示的原電池。

          請回答下列問題:
          (1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,請你寫出電極名稱及電極反應:
          Al片(　　)　____________________________, 
          Cu片(　　)　____________________________。 
          (2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請你寫出電極名稱及電極反應:
          Al片(　　)　____________________________, 
          Cu片(　　)　____________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
          B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H++2e—=H2↑
          C．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
          D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將兩金屬A、B分別用導線相連接，并同時插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說法正確的是（  ）
          A．金屬活動性：A＞B
          B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
          C．B極是負極
          D．要判斷A極與B極是正極還是負極，還需考慮電解質(zhì)溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)說法正確的是                   (　　)
          A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應
          B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
          C．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
          D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行
          

			
          

			
          
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