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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是(　　)
          A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應
          B．負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O
          C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變
          D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          甲烷燃料電池的負極燃氣是CH4，發(fā)生氧化反應，通入O2的一極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應式為2O2＋4H2O＋8e－=8OH－，負極需消耗10OH－，因此電解質溶液中的OH－深度下降，pH降低。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（　　）
          A．電池內部H+由正極向負極移動 
          B．另一極的電極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—
          C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極 
          D．電池總反應為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電池的說法不正確的是(  )
          A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
          B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
          C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
          D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          有關如圖裝置的敘述中，正確的是
          A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法
          B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變
          C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銀離子濃度將減小
          D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是(　　)
          A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
          C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O
          D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可以將氧化還原反應2H2+O22H2O設計成原電池。
          (1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池,則負極通的氣體應是　　　　　　　,正極通的氣體就是　　　　,電極反應為:正極　　　　　　　,負極　　　　　　　　。 
          (2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質,則電極反應為:正極:　　　　　　,負極:　　　　　　　　。 
          (3)(1)和(2)的電解質溶液不同,反應進行后,其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　。 
          (4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質溶液,則電極反應為:正極:　　　　　　　　　　,負極:　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
          請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
          放電時,正極的電極反應是　　　　　　　　　;電解液中H2SO4的濃度將變　　　;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加　　　g。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋，則以下說法中不正確的是（  ）
          A．該裝置一定是原電池
          B．a極上一定發(fā)生還原反應
          C．a、b可以是同種電極材料
          D．該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是
          A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極
          B．負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O
          C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
          D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，PH減小
          

			
          

			
          
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