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          【題目】如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是
          A. 該過程可循環(huán)利用的物質是I2和HI
          B. 該過程總反應的化學方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2
          C. X物質是I2
          D. SO2 在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)題中所給流程和信息可知，反應I為SO2 +I2+ 2H2O=H2SO4 +2HI，反應Ⅱ為2HI=H2↑+I2。可循環(huán)利用的物質是I2和HI，該過程總反應的化學方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2，X物質是I2，SO2 中的S元素化合價由+4價升高到+6價生成H2SO4，作還原劑體現(xiàn)還原性，沒有漂白性。故A、B、C正確，D錯誤。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
          Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
          （1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
          （2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
          a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
          （3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
          Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
          （4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是
          A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置
          B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置
          C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置
          D.裝置丁可用于除去NH3中H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
          A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
          B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
          C. c反應：H＋＋OH－=H2O
          D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
          A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負極被氧化 Fe－2e- = Fe2+
          B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32－+2H2O  H2CO3 + 2OH－
          C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
          D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，屬于加成反應的是
          A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
          B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
          C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O
          D.+Br2+HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
          ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1
          ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1 
          回答下列問題：
          (1)反應①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。
          (2)寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學方程式：______________。
          (3)溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2發(fā)生反應①、②，5min時達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反應①的速率是________，反應②的平衡常數(shù)K =____________。
          (4)研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質的量相同的CO和H2發(fā)生反應①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
          T(K)
          催化劑
          CO轉化(％)
          CH3OCH3選擇性(％)
          473
          無
          10
          36
          500
          無
          12
          39
          500
          Cu/ZnO
          20
          81
          （備注）二甲醚選擇性：轉化的CO中生成CH3OCH3百分比
          ①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______ (填標號)。
          A．促進平衡正向移動 B．提高反應速率 C．降低反應的活化能
          D．改變反應的焓變 E.提高CO的平衡轉化率
          ②表中實驗數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
          A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
          B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
          C．放電時負極附近溶液的堿性不變
          D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列化學用語表達正確的是(　　)
          A.CO2的電子式為
          B.Cl－的結構示意圖為
          C.氮氣的結構式為N—N
          D.質量數(shù)為37的氯原子為Cl
          

			
          

			
          
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