【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )
A.CO2的電子式為
B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為
C.氮氣的結(jié)構(gòu)式為N—N
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為
Cl
【答案】B
【解析】
A．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為
，A選項錯誤；
B．Cl-的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，B選項正確；
C．結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示1對共用電子對，氮氣分子中N原子和N原子形成3對共用電子對，所以氮氣的結(jié)構(gòu)式是N≡N，C選項錯誤；
D．表示原子時在元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是
Cl，D選項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是
A. 該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI
B. 該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2
C. X物質(zhì)是I2
D. SO2 在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________ 。
（2）該反應(yīng)的△H _________0。
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
濃度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中____點，比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD，理由是____。
（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖：
①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。
②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。回答下列問題：
I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）
A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。
B．NaOH存在分子間氫鍵
C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。
D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH
II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。
(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。
(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì)：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。
有同學(xué)認(rèn)為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為：_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】300 mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在該溶液中加入0.1molL﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( )
A. 0.4molL﹣1B. 0.3molL﹣1C. 0.2molL﹣1D. 0.1molL﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計了如下實驗方案：
(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。
(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(3)該同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè)
假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；
假設(shè)2：___________。
②設(shè)計方案
為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷正確的是
A.電池工作的過程中，c電極上產(chǎn)生氣泡
B.電池工作時，溶液中H+和Fe2+向d移動
C.d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電池工作的過程中，溶液中SO
濃度發(fā)生顯著變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是( )
A. 向含有濃度均為0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，先產(chǎn)生沉淀的離子為Cl－
B. 向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大
C. 向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色
D. 由方程式：Ag2CrO4(s)
2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com