Question

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物，易形成配位化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相鄰

①Ni和Cu相比，基態(tài)原子中未成對(duì)電子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

（4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空間構(gòu)型為_____，O2中σ和健的個(gè)數(shù)比是______。

②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示，其中A原子坐標(biāo)是(0，0，0)，C原子坐標(biāo)是(，，)，則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3

Answer 1

【答案】ⅠB 1s22s22p63s23p63d104s1 多 Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，比Ni的穩(wěn)定 sp2、sp3雜化 O、N、C V形 1∶1 （，，）

【解析】

（1）根據(jù)元素周期表，推出Cu位于周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子電子的排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1；

答案是ⅠB；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1；

（2）①Ni和Cu相比，Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2，Ni的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Cu的基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)電子，Ni基態(tài)原子中未成對(duì)電子多；

答案為多；

②Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，處于全滿，而Ni＋的價(jià)電子排布式為3d84s1，因此Cu＋第二電離能比Ni＋的穩(wěn)定；

答案是Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，比Ni的穩(wěn)定；

（3）EDTA中“－CH2”中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即雜化類型為sp3，羧基中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，即雜化類型為sp2；同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，即三種元素的電負(fù)性順序是O>N>C；

答案是sp2、sp3雜化；O>N>C；

（4）①SO2中中心原子S有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，即SO2的空間構(gòu)型為V型；成鍵原子之間只能形成1個(gè)σ鍵，一般認(rèn)為O2的結(jié)構(gòu)式為O=O，其中含有一個(gè)個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，即個(gè)數(shù)比為1：1；

答案是V型；1：1；

②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，B點(diǎn)在A和C連線的中點(diǎn)，根據(jù)A和B的坐標(biāo)，得出B原子的坐標(biāo)為（，，）；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Cu＋全部位于晶胞內(nèi)部，即Cu＋個(gè)數(shù)為4，O2－位于頂點(diǎn)和內(nèi)部，即O2－的個(gè)數(shù)為=2，化學(xué)式為Cu2O，該晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的邊長(zhǎng)為，根據(jù)密度的定義，推出該晶胞的密度是g/cm3；

答案是（，，）；g/cm3。