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        1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨后制得濃度為、密度為的氨水.試問1體積水吸收多少體積的氨才可制得上述氨水?

          答案:378#378體積
          解析:

          解:1.00L氨水中含的質(zhì)量為

          則其在準(zhǔn)狀況下的體積為;

          1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為;

          則原水的體積為

          ,即1體積水吸收了378體積的(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

            解題的關(guān)鍵必須明確氨水的溶質(zhì)為.然后依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義列式計(jì)算.


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2012?奉賢區(qū)二模)研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
          (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          .利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)
          催化劑
          加熱
          7N2(g)+12H2O(g)也可處理NO2.則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          C7(N2)C12(H2O)
          C6(NO2)C8(NH3)
          ;當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          6.72
          6.72
          L.
          (2)汽車尾氣中含有NO和CO氣體,對(duì)環(huán)境有影響.已知平衡常數(shù)K的值大小,是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志.在25℃時(shí),下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
          2NO(g)?N2(g)+O2(g)-Q1      K1=1×1030
          2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)+Q2        K2=2.5×1091
          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體,根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法正確的是
          C
          C

          A.改造后的尾氣裝置使用高溫高壓,可大量減少污染氣體的排放
          B.汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥,對(duì)植物生長(zhǎng)有益,可不必除去
          C.改造后的尾氣裝置使用催化劑,可大量減少污染氣體的排放
          D.根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù),尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
          (3)一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng),可減少CO對(duì)環(huán)境的影響.若在700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)
          反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):
          反應(yīng)時(shí)間/min n(CO)/mol H2O/mol
          0 1.20 0.60
          t1 0.80
          t2 0.20
          反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=
          0.2
          t1
          0.2
          t1
          mol?L-1?min-1,保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2
          等于
          等于
          0.80mol(填:大于、小于、等于).
          (4)酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo).某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),每隔1h,通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH,測(cè)得的結(jié)果如下表:
          測(cè)定時(shí)間/h 0 1 2 3 4
          雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
          請(qǐng)寫出上述PH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L.
          (1)計(jì)算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量.
          (2)計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng),并用排水法收集NO氣體

          (1)寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O

          (2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
          色;收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈
          無(wú)
          無(wú)

          (3)乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮,但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成一氧化氮.他的理由是
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

          有關(guān)化學(xué)方程式為:
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2

          (4)丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮.該同學(xué)的步驟如下表所示,請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題.
          實(shí)驗(yàn)步驟 問題
          1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
          2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端,觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
          有無(wú)色氣體產(chǎn)生,右邊溶液逐漸變成綠色
          有無(wú)色氣體產(chǎn)生,右邊溶液逐漸變成綠色
          3待反應(yīng)停止后打開膠塞,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象是
          無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          (5)從環(huán)保的角度看,丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是
          將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境
          將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境

          (6)丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn),待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第
          3
          3
          步驟的相同.丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①
          打開分液漏斗上部的塞子
          打開分液漏斗上部的塞子
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞
          待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞

          (7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO

          (8)若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L(不考慮NO2的反應(yīng)),試回答:
          ①若銅與硝剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          10.86mol﹒L-1
          10.86mol﹒L-1

          ②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L

          ③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸,則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸,理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
          5.71
          5.71
          升.(保留兩位小數(shù));解題過(guò)程:
          設(shè)生成的一氧化氮為xmol,二氧化氮為ymol.
          3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol
          Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol.ymol.

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol,二氧化氮為0.24mol.
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol,體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          設(shè)生成的一氧化氮為xmol,二氧化氮為ymol.
          3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol
          Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol.ymol.

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol,二氧化氮為0.24mol.
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol,體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度(固體電石--CaC2與水可快速反應(yīng)生成難溶于水的C2H2,反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案:請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定CaC2試樣的純度.

          (1)制取C2H2最好選④中的
          .所選用裝置的連接順序是(填各接口A~E的順序):
          E、C、D、B
          E、C、D、B

          (2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g,產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL,此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          91.4%
          91.4%

          Ⅱ、第二種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化,測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.0g,再將試樣加入錐形瓶中,反應(yīng)過(guò)程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表:
          讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g


          錐形瓶十水十試樣
          第1次 196.4
          第2次 196.2
          第3次 196.1
          第4次 196.0
          第5次 196.0
          (3)計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),必需用的數(shù)據(jù)是
          試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
          試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
          .不必作第6次讀數(shù)的原因是
          第4、5次實(shí)驗(yàn)讀數(shù)相同,表明錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重,反應(yīng)進(jìn)行完全
          第4、5次實(shí)驗(yàn)讀數(shù)相同,表明錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重,反應(yīng)進(jìn)行完全

          Ⅲ、第三種方案:稱取一定質(zhì)量的試樣(1.6g),操作流程如下:

          (4)操作Ⅱ的名稱是
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)

          (5)要測(cè)定CaC2試樣的純度,還需知道的數(shù)據(jù)是
          CaCl2質(zhì)量
          CaCl2質(zhì)量

          (6)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果
          偏大
          偏大
          (填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?武漢模擬)氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).

          (1)H2O熱分解可以得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示.圖1中
          A、B表示的粒子依次是
          氫原子、氧原子
          氫原子、氧原子
          .A、B 重新生成水時(shí)的活化能
          =
          =
          0 (填“>”、“<”、或“=”);
          (2)鎳氫堿性電池已廣泛應(yīng)用于各種電器的供電,其中LaNi5有良好的儲(chǔ)氫能力,其最大儲(chǔ)氫量達(dá)到6.02
          ×1022個(gè)氫原子/cm3,則每立方厘米LaNi5吸附氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
          1120
          1120
          mL;
          用固體LaNi5H6(各元素的化合價(jià)均可看作零)作負(fù)極反應(yīng)物,該鎳氫堿性電池放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為
          LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
          LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
          ;
          (3)有人設(shè)想利用H2實(shí)現(xiàn)碳循環(huán),有關(guān)反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.一定溫度下,在容積為1L的密閉容中,沖入1mol CO2和3molH2,測(cè)得CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示.
          ①前10min CO2的平均反應(yīng)速率為
          CO2
          CO2

          ②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.075mol/(L?min)
          0.075mol/(L?min)
          ;
          ③為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
          CE
          CE
          (填選項(xiàng)字母).
          A.升高溫度
          B.恒溫恒容下再充入CO2
          C.將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)
          D.更換催化劑
          E.恒溫恒容下再充入 1mol CO2和3molH2

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