Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率v(N)=__。

Answer 1

【答案】2NM 0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1

【解析】

(1)根據(jù)圖象物質(zhì)的量的變化，結(jié)合物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)為反應(yīng)在一定條件下的最大限度，結(jié)合反應(yīng)速率v=計(jì)算。

(1)根據(jù)圖象，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N的物質(zhì)的量逐漸減小，最終為定值且不為零，M的物質(zhì)的量逐漸增大，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(N)∶△n(M)=(8-2)mol∶(5-2)mol=2∶1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM，故答案為：2NM；

(2)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)= ==0.5 mol/(Lmin)，故答案為：0.5mol/(Lmin)。