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          【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是（ ）
          A.原子半徑和離子半徑均滿足： 
          B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： 
          C.簡單氫化物的穩(wěn)定性： 
          D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，由圖示原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Z是金屬元素，Y與Z能形成、型化合物，即為、，則Y為O，Z為Na；Z與T可形成，則T為S；由圖示知X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H，
          A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以的半徑小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.的酸性強(qiáng)于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 非金屬性：氧大于硫，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確； 
          D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物可以是，其水溶液呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如下：
          已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：
          物質(zhì)
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          開始沉淀的pH
          2.3
          4.0
          完全沉淀的pH
          3.7
          6.5
          ②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10－3，Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。
          回答下列問題：
          (1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有________________、加熱；加入CaCO3的作用是_____，“a”的最小值為______________。
          (2)寫出LiH和AlC13反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________（條件不作要求）。
          (3)用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是_______________。
          (4)四氫鋁鋰LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到無色透明溶液，并產(chǎn)生一種無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。
          (5)在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為________________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
          已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’
          ii. R-HC=CH-R’ 
          iii. R-HC=CH-R’ 
          （以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）
          （1）A屬于芳香烴，其名稱是_________
          （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
          （3）由C生成D的化學(xué)方程式是__________。
          （4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___________。
          （5）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在A～I的元素中選擇符合題意的元素，按要求回答下列問題：
           族周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          A
          2
          D
          E
          G
          3
          B
          C
          J
          F
          H
          I
          (1)只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是______(填元素名稱)；
          (2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)； 
          (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物的結(jié)構(gòu)式 _____；
          (4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是____(填原子符號)；
          (5)畫出上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
          (6)C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________；
          (7)用電子式表示E單質(zhì)的形成過程_______________________；
          (8)寫出冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________；
          (9)D的最簡單氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol，寫出D的最簡單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____；
          (10)寫出NaHSO4熔融時(shí)電離方程式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          (2)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率v(N)=__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
          下列推斷正確的是
          A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-
          B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
          C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低
          D.常溫下，HY的電離常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是
          A.該電池工作時(shí)，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子
          B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
          C.電池工作時(shí)，OH-向電極B移動
          D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為： H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是(　　)
          A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
          B.CH2=CH2＋HCl→CH2CH3Cl
          C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COCH3CH2O＋H2O
          D.＋Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。
          (1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為__，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近溶液的酸性將__。
          (2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為__，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為__g。
          (3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為__。
          A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
          (4)如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源(填“正”或“負(fù)”)___極，寫出A極的電極反應(yīng)式：___。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案