【題目】H2CO3是一種二元弱酸，常溫下H2CO3水溶液中碳元素的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是( )
A.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—
B.A點，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同
C.當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時，c(H＋)<c(OH－)
D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
【答案】B
【解析】
A. 由圖象可知，當(dāng)pH=8時，溶液中HCO3-物質(zhì)的量分數(shù)最大；
B. A點HCO3-的物質(zhì)的量分數(shù)與CO2的碳酸溶液物質(zhì)的量分數(shù)相同；
C. 當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時，pH=10；
D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液，加入NaOH溶液時反應(yīng)生成Na2CO3和水。
A. 由圖象可知，當(dāng)pH=8時，溶液中HCO3-物質(zhì)的量分數(shù)最大，因此溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-，A項正確，不符合題意；
B. A點HCO3-的物質(zhì)的量分數(shù)與CO2的碳酸溶液物質(zhì)的量分數(shù)相同，溶液中H2CO3和HCO3－濃度不同，B項錯誤，符合題意；
C. 當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時，pH=10，溶液為堿性，c(H＋)<c(OH－)，C項正確，不符合題意；
D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液，加入NaOH溶液時反應(yīng)生成Na2CO3和水，離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，D項正確，不符合題意；
答案選B。
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
電解池：2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑。
關(guān)閉K，電解過程中，以下判斷正確的是
A. 兩池中H＋均移向Pb電極
B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變
D. 左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
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【題目】以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.負極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
C.當(dāng)生成1 mol N2時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.外電路的電流方向為從a極流向b極
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【題目】已知AG=lg
，電離度α=
×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A.F點溶液pH<7
B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）
C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)
D.常溫下，HX的電離度約為1%
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【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是（ �。�
A. M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0 mL
C. P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
D. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是(選填序號)___________。
a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
(2)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越__________。
(3)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________________(可用分數(shù)表示)。
(4)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號)_____________。
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【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如下，下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
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【題目】下列操作中，完全正確的一組是( )
①用試管夾夾持試管時，將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過
容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管
⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩
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【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=________。
(2)從開始到最初達到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。3min時，A的轉(zhuǎn)化率=________%。該反應(yīng)的
________0。（填“
”、“
”或“
”）
(3)對于該反應(yīng)改變某些條件，化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)可能會發(fā)生變化，請回答：
①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）
②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動，化學(xué)反應(yīng)速率_______（填“加快”或“減慢”）
③升高溫度，平衡______移動。
(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示：
①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______,t5時刻改變的外界條件是_______。
②a、b、c三個階段中，C的體積分數(shù)最大的是________,
③a、b、c三個階段的平衡常數(shù)分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3 之間的關(guān)系為___________（用“”、“”或“”連接）。
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