【題目】以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.負極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
C.當生成1 mol N2時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.外電路的電流方向為從a極流向b極
【答案】B
【解析】
燃料電池是原電池，失電子的電極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)。得電子的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，據(jù)此分析解答。
A. a極上NH3發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，a極是原電池的負極，故A錯誤；
B.負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2 mol NH3變?yōu)?/span>1 mol N2失去6 mol電子，所以電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，故B正確；
C.生成1 mol N2失去6 mol電子，即電路中通過電子物質(zhì)的量為6mol，故C錯誤；
D.外電路的電流方向是從正極流向負極，即從b極流向a極，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(每空1分)Ⅰ.根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類,有助于對其性質(zhì)的掌握。
（1）下列有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關(guān)系是____________,寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________,
預(yù)測該芳香烴____________ (填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應(yīng)。
A．
B．
C．
（2）下列有機物屬于羧酸類的是_________ (填字母)。
a．CH3CHO b．
c． 
（3）下列有機物屬于糖類的是_________ (填字母)。
A．油脂 B．纖維素 C．蛋白質(zhì)
Ⅱ.下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有____________,互為同素異形體的有___________,互為同系物的有____________,互為同分異構(gòu)體的有____________,屬于同種物質(zhì)的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③
和
④
和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。
（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是__________。
（3）10種元素中最高價氧化物的水化物，酸性最強的是__________。
（4）元素⑦組成的含非極性鍵的分子的電子式：__________。
（5）區(qū)分①、②的碳酸正鹽的簡單實驗方法__________。
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。
（7）③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的方程式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為
，下列相關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C. 蘋果酸能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2
D. 1mol蘋果醋與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2molNa2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：________________。
（3）濃硫酸的作用是：①_________；②________。
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、____ 、______。
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_________。
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)________。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。 請回答下列問題：
(1)酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________ (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，KMnO4溶液應(yīng)裝在______________ (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________________。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）
（2）表中用字母標出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）
（4）D、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學(xué)方程式是：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是( )
A. a中鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+
B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
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