Question

（2009?松江區(qū)二模）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ．對(duì)于下列反應(yīng)：
①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）→NH₄Cl（aq）+H₂O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H₂O（l）+b kJ
③HNO₃（aq）+KOH（aq）→KNO₃（aq）+H₂O（l）+c kJ
則a、b、c三者的大小關(guān)系為（　�。�

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a(chǎn)=b=c

D．無法比較

Answer 1

分析：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與1mol水，放出的熱量為57.3kJ．
①因?yàn)榘彼�是弱堿，電離要消耗能量．
②氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱．
③強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與1mol水，放出的熱量為57.3kJ．

解答：解：①鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol水，因?yàn)榘彼�是弱堿，電離要消耗能量，所以放出的熱量小于57.3kJ；
②稀鹽酸與氫氧化鈉固體發(fā)生生成1mol水，由于氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，所以放出的熱量大于57.3kJ；
③稀的硝酸與稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與1mol水，放出的熱量為57.3kJ．
所以三個(gè)反應(yīng)的放出熱量②＞③＞①，即b＞c＞a．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查中和反應(yīng)反應(yīng)熱的判斷，難度不大，必須是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與1mol水，反應(yīng)熱才是57.3kJ/mol，如果是濃溶液會(huì)大于57.3kJ/mol，因?yàn)闈馑岷蜐鈮A稀釋放熱．如果是弱酸和弱堿會(huì)小于57.3kJ/mol，因?yàn)槿跛岷腿鯄A電離需要吸熱．