Question

（2009?松江區(qū)二模）設N_A為阿佛加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）

A．標準狀況下，向11.2L NO中通入5.6L O₂，所得氣體的分子數為0.5N_A

B．乙烯和丙烯的混合氣體28g，含有的原子數為6N_A

C．1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4N_A

D．通常狀況下，22.4L氫氣所含分子數小于N_A

Answer 1

分析：A、一氧化氮氣體和氧氣混合生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡；
B、乙烯和丙烯最簡式相同，只需計算28gCH₂中所含原子數即可；
C、根據濃度和體積減少溶質物質的量，結合化學式減少硝酸根離子數；
D、依據氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況下進行計算；

解答：解：A、標準狀況下，11.2 L NO物質的量為0.5mol，5.6 L O₂物質的量為0.25mol，根據化學方程式2NO+O₂=2NO₂；一氧化氮和氧氣恰好反應生成二氧化氮0.5mol，但二氧化氮存在和四氧化二氮的化學平衡，2NO₂?N₂O₄；所以所得氣體的分子數小于0.5 N_A，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯最簡式為CH₂，計算28gCH₂中所含原子數=

28

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mol×3×NA=6N_A；故B正確；
C、1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含硝酸鎂物質的量為2mol，含硝酸根離子4mol，故C正確；
D、標準狀況下22.4 L氫氣物質的量為1mol，在通常狀況下，22.4 L氫氣所含分子數小于N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，質量換算物質的量來計算微粒數，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，化學反應與化學平衡的計算和判斷．