Question

反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：a＞c

C．b、c兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：b=c

D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

Answer 1

分析：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，故T₁＜T₂；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)都在等溫線上，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的轉(zhuǎn)化率增大；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；
D．壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大．

解答：解：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，故T₁＜T₂時(shí)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．
A．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，c點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率增大更大，故B錯(cuò)誤；
C、溫度T₁＜T₂，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大，則T₁＜T₂，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)“定一議二原則即可解答，難度中等．