Question

在密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
• B、a、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b
• C、a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
• D、由a點到b點，可以用加熱的方法

Answer 1

分析：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動，混合氣體中NO₂的體積分數(shù)增大；如果增大壓強，化學(xué)平衡向著正向移動，混合氣體中NO₂的體積分數(shù)減小，然后結(jié)合圖象來分析解答．

解答：解：A．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯誤；
B．a(chǎn)、b兩點壓強相同，但溫度不同，a點二氧化氮的體積分數(shù)較大，說明a點的轉(zhuǎn)化率較小，即a＞b，故B錯誤；
C．NO₂為紅棕色氣體，由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡向著正向移動，c點時NO₂的含量較小，混合氣體顏色淺，而a點混合氣體顏色較深，故C正確；
D．升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動，NO₂的體積分數(shù)減小，a點到b點二氧化氮體積分數(shù)減少，說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實現(xiàn)由a點到b點的轉(zhuǎn)變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義，然后利用“定一議二”、“先拐先平”的方法進行解答即可，難度不大．