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          【題目】恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是
          A.平衡向右移動(dòng)
          B.A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小
          C.A的轉(zhuǎn)化率增大
          D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：，保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
          A．分析可知平衡向右移動(dòng)，故A正確；
          B．保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小，故B正確；
          C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
          D．若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡，壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中：
          （1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為_____。
          （2）電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。
          （3）若反應(yīng)過(guò)程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為_________ 。
          （4）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強(qiáng)”、“不變” 或“減弱”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】105℃、101kPa條件下，1L由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)單官能團(tuán)脂肪烴組成的混合氣體，與9L氧氣混合點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)。烴沒(méi)有剩余，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得氣體總體積為10L，將反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)堿石灰，剩余氣體的體積為6.5L。通過(guò)計(jì)算，分析混合烴可能的組成和體積比？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
          B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
          C. 若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等
          D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△ H1，將1mol 的 CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△ H2：CuSO4 5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O(l)，熱效應(yīng)為△ H3，則下列判斷正確的是()
          A.△ H2>△ H3B.△ H1<△ H3
          C.△ H1 +△ H3 =△ H2D.△ H1 +△ H2>△ H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；
          Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
          Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
          SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
          （2）25℃時(shí)，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。
          已知25℃時(shí)，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算解釋原因 ____________________。
          （3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。
          ①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
          ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
          （4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）
          （5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（I）所示：
          ①圖（I）中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)最大的為___________（填序號(hào)）
          ②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
          (1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
          (2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))
          ①溶液中Na＋向A極移動(dòng)　
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)　
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　
          (3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中久置后鐵片會(huì)被腐蝕，有關(guān)此裝置的敘述中正確的是
          A.鐵片為正極，碳棒為負(fù)極
          B.鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
          C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
          D.導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流方向是由鐵極流向碳極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是（ ）
          A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
          C. 原子半徑：T＞Q＞R
          D. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽(yáng)離子
          

			
          

			
          
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