Question

【題目】室溫下，將 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△ H1，將1mol 的 CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△ H2：CuSO4 5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O(l)，熱效應(yīng)為△ H3，則下列判斷正確的是()

A.△ H2>△ H3B.△ H1<△ H3

C.△ H1 +△ H3 =△ H2D.△ H1 +△ H2>△ H3

Answer 1

【答案】B

【解析】

①lmolCuSO45H2O(s)溶于水使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，則△H1>0，即CuSO45H2O(s)= Cu2+(aq）+SO42-(aq）+5H2O(1) △H1；

②1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，則△H2<0，即CuSO4(s)=Cu2+(aq）+SO42-(aq）△H2；

③CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為△H3，由蓋斯定律可知，△H3=△H1-△H2。

A. △H1>0、△H2<0，△H3=△H1-△H2，可知△H2<△H3，A錯(cuò)誤；

B. △H3=△H1-△H2，△H1-△H3=△H2<0，可知△H1<△H3，B正確；

C. 由蓋斯定律可知，△H3=△H1-△H2，△H1-△H3=△H2，C錯(cuò)誤；

D. 由蓋斯定律可知，△H1>0、△H2<0，△H1=△H3+△H2，△H1 +△H2<△H3，D錯(cuò)誤；故答案為：B。