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          (12分)(1)下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，那一種狀態(tài)的能量較低?并指出處于能量較低狀態(tài)時原子中的未成對電子數(shù)

          (2)31號元素鎵(Ga)是半導體材料之一。
          ①寫出鎵原子的電子排布式，指出鎵元素在元素周期表中的位置。
          ②寫出鎵元素的最高價氧化物、氯化物的化學式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①B  3個    ②A  1   ③A  6個    （共6分）
          （2）①1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P1   （2分）
          第四周期ⅢA族           （2分）
          ②Ga2O3    GaCl3         （2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省六安三中高一下學期期末考試化學B卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__(填序號)
          A．用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10％NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10％氫氧化鈉溶液。
          B．實驗室蒸餾石油時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水。
          C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中。
          D．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯。
          E．多數(shù)有機反應很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應、銀鏡反應、油脂水解均必需水浴加熱。
          F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質(zhì)，用鹽析方法提純蛋白質(zhì)。
          (2)如右圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

          ①加人濃H2S04的作用是______________________________________
          ②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________
          ③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___________________________
          ④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆安徽省高一下學期期末考試化學B卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          (12分)(1)下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，那一種狀態(tài)的能量較低?并指出處于能量較低狀態(tài)時原子中的未成對電子數(shù)
          


          


          (2)31號元素鎵(Ga)是半導體材料之一。
          


          ①寫出鎵原子的電子排布式，指出鎵元素在元素周期表中的位置。
          


          ②寫出鎵元素的最高價氧化物、氯化物的化學式。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆安徽省高一下學期期末考試化學B卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__(填序號)
          


          A.用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10％NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10％氫氧化鈉溶液。
          


          B．實驗室蒸餾石油時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，    上口出熱水。
          


          C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中。
          


          D．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯。    
          


          E．多數(shù)有機反應很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應、銀鏡反應、油脂水解均必需水浴加熱。
          


          F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質(zhì)，用鹽析方法提純蛋白質(zhì)。
          


          (2)如右圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
          


          


          ①加人濃H2S04的作用是______________________________________
          


          ②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________
          


          ③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___________________________
          


          ④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分) (1)下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)），把與下面的元素有關性質(zhì)相符合的曲線的標號填入相應括號中。
            
            
            
               
            
                  
           
             
                  
            
              
            
          ① ⅡA族元素的最外層電子數(shù)（    ）             ② ⅦA族元素氫化物的沸點（    ）
            
          ③ O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑（    ）      ④第三周期元素的最高化合價（    ）
            
          ⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑（    ）
            
          (2) 比較下列性質(zhì)（用“＞”、“＝”、“＜”填空）
            
          ① 氧化性 Cl2   Br2          ② 酸性 H3PO4   H2SO4  ③ 堿性 Mg(OH)2   Al(OH)3
            
           ④ 穩(wěn)定性 H2S   H2O        ⑤ 還原性H2S   HCl
            
          (3) 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是       。
            
          A．元素原子半徑大小呈周期性變化            B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
            
          C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價呈周期性變化
          

			
          

			
          
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