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          (12分) (1)下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。
            
            
            
               
            
                  
           
             
                  
            
              
            
          ① ⅡA族元素的最外層電子數(shù)（    ）             ② ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)（    ）
            
          ③ O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑（    ）      ④第三周期元素的最高化合價(jià)（    ）
            
          ⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑（    ）
            
          (2) 比較下列性質(zhì)（用“＞”、“＝”、“＜”填空）
            
          ① 氧化性 Cl2   Br2          ② 酸性 H3PO4   H2SO4  ③ 堿性 Mg(OH)2   Al(OH)3
            
           ④ 穩(wěn)定性 H2S   H2O        ⑤ 還原性H2S   HCl
            
          (3) 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是       。
            
          A．元素原子半徑大小呈周期性變化            B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
            
          C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共12分）
            
          (1) ① a； ② c； ③ b； ④ e；⑤ b。（各1分，共5分）
            
          (2) ①＞；②＜； ③＞； ④＜；⑤＞。（各1分，共5分）
            
          (3)C（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為              ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為         。
          （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。     
          （3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=   。  
          （4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
          （5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為 ，它的含氧官能團(tuán)名稱為      、      。   
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分)（1）前三周期元素中第一電離能最小的是       (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為      。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是       (填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度       (填“大”或“小”)。
          （2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是        (填物質(zhì)字母代號(hào))。
          （3）晶格能的大小：MgO    NaCl，鍵能的大小：HBr    HI。(填“>”、“＝”或“<”)
          （4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是        
          A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
          B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
          C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省扶溝高中高二上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (12分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。
          ①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；
          ②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
          ③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；
          ④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。
          （2）若維持容器壓強(qiáng)不變
          ①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
          ②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

          回答下列問題：
          ⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是     ，加入Sn粉的作用是     。
          ⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
          ⑶檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：     。
          ⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應(yīng)控制溶液pH     。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
          ⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：
          


          


          回答下列問題：
          


          ⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是      ，加入Sn粉的作用是      。
          


          ⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。
          


          ⑶檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：      。
          


          ⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應(yīng)控制溶液pH      。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
          


          ⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          


                。
          


           
          

			
          

			
          
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