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          (12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

          回答下列問題：
          ⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是     ，加入Sn粉的作用是     。
          ⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
          ⑶檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：     。
          ⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應(yīng)控制溶液pH     。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
          ⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴抑制Sn2+水解  防止Sn2+被氧化    ⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
          ⑶取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈
          ⑷小于1  ⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
          

          


          
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
GB5461
          

          
產(chǎn)品等級
一級
          

          
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          

          
碘含量（以I計(jì)）
20-50mg/kg
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
          1
          1
          KIO3+
          5
          5
          KI+
          3
          3
          H2SO=
          3
          3
          K2SO4+
          3
          3
          I2+
          3
          3
          H2O
          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
          a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b、加入適量Na2SO3稀溶液；
          c、分離出下層液體．
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
          在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
          在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

          （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
          20
          20
          mg/kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
          具體流程如下：
          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
           
              
          有關(guān)離子
                      		    
          Fe2+
                      		    
          Fe3+
                      		    
          Cr3+
                      		 
           
              
          完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
                      		    
          9.0
                      		    
          3.2
                      		    
          5.6
                      		 
          （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
          （2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
          A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
          （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
          A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14 
          用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
          A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第三次測驗(yàn)預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定， Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù)
+1價(jià)銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
          


          （1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          


          2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
          


          已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2;
Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。
          


          （2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。
          


          （3）將 冰
銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。
          


          （4）常溫下，向0.20 mol
• L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅 沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時(shí)，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
          


          （5）將0.80    gCuSO4
• 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。
          


          


          請 確定110°C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（要求寫出推斷過程）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：
          


          


          回答下列問題：
          


          ⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是      ，加入Sn粉的作用是      。
          


          ⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。
          


          ⑶檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：      。
          


          ⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則應(yīng)控制溶液pH      。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
          


          ⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          


                。
          


           
          

			
          

			
          
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