Question

某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。

(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。

(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，剛開始加入氨水時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，過濾得到濾液乙。

(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

 

Answer 1

(1)MnO4—、Cu2＋、Mg2＋、HCO3—　CO32—、SiO32—

(2)AlO2—　NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O　SO42—

(3)是

【解析】(1)由①可知不含MnO4—與Cu2＋；由②知不含Mg2＋、HCO3—；利用③可知一定含SiO32—與CO32—。(2)溶液加氨水后生成白色膠狀沉淀，說明原溶液中含有AlO2—(加入鹽酸酸化時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，而開始加入氨水沒有形成沉淀，原因是剩余的H＋與氨水反應(yīng)；加入Ba(NO3)2得白色沉淀，說明含有SO42—。(3)利用題中數(shù)據(jù)計(jì)算知：n(AgCl)＞n(HCl)加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl－。

點(diǎn)撥：本題考查離子共存及離子方程式的書寫，考查考生的分析、推理及計(jì)算能力。難度中等。