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        1. 在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Nis)+4COg NiCO4g),已知該反應(yīng)在25 80 時的平衡常數(shù)分別為5×104、2,下列說法正確的是 ( 。

          A.上述生成NiCO4g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          B.在80 時,測得某時刻NiCO4、CO濃度均為0.5 mol·L1,則此時v(正)<v(逆)

          C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動

          D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量NiCO4g),達新平衡時,NiCO4的百分含量將增大

           

          BD

          【解析】根據(jù)題目得出,溫度越高,平衡常數(shù)越小,平衡應(yīng)該向左移動,正反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng),A錯誤;80 時,NiCO4、CO濃度均為0.5 mol·L1,Q8K,故平衡應(yīng)該逆向移動,因此v(正)v(逆),B正確;恒溫恒壓下充入少量的Ar,體積變大,平衡逆向移動,C錯誤;向容器中再充入少量NiCO4g),平衡逆向移動,達新平衡時,NiCO4g)的百分含量將增大,D正確。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )。

          被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

          A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

          B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾

          C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末

          D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過濾

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題11實驗儀器使用及基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是( 。

          A.圖甲:除去Cl2中含有的少量HCl

          B.圖乙:構(gòu)成鋅銅原電池

          C.圖丙:根據(jù)實驗現(xiàn)象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

          D.圖丁:驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知:

          SrSO4sSr2aq)+SO42- aq) Ksp2.5×107

          SrCO3sSr2aq)+CO32- aq) Ksp2.5×109

          1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)

          2)對于上述反應(yīng),實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填增大、減小不變):

          升高溫度,平衡常數(shù)K________;

          增大CO32-的濃度,平衡常數(shù)K________。

          3)已知,SrSO4SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4BaCO3類似,設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。

          實驗所用的試劑為________;實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

          弱酸

          HCOOH

          HCN

          H2CO3

          電離平衡

          常數(shù)(25

          Ki1.77×104

          Ki4.9×1010

          Ki14.3×107

          Ki25.6×1011

           

          下列選項正確的是(  )。

          A2CNH2OCO2=2HCNCO32-

          B2HCOOHCO32-=2HCOOH2OCO2

          C.等濃度的HCOONaNaCN溶液的pH前者大于后者

          D.中和等濃度的HCOOHHCN消耗NaOH的量前者等于后者

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:

          1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________

          2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

          已知N2g)+2O2g=N2O4l 

          ΔH1=-19.5 kJ·mol1

          N2H4l)+O2g=N2g)+2H2Og 

          ΔH2=-534.2 kJ·mol1

          寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________

          3)已知H2Ol=H2Og) ΔH3=+44 kJ·mol1,則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________

          4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應(yīng)式為________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

          序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

          AA單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5

          BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

          CC是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

          DD單質(zhì)被譽為信息革命的催化劑,是常用的半導(dǎo)體材料

          E通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物

          FF在周期表中可以排在A族,也有人提出排在A

           

          1A原子在周期表中的位置為________。

          2BC形成的化合物的化學(xué)式為________,它屬于________化合物(填離子共價)。

          3FE可以形成10電子和18電子的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實驗方法是_______________________________________。

          4CE都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱__________________________________________________________。

          5)列舉一個實驗事實證明AB兩種元素單質(zhì)還原性的強弱_______________________________________________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

          過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,是一種很好的消毒劑和供氧劑,化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2,它具有Na2CO3H2O2的雙重性質(zhì),F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入適量的MnO2粉末,充分反應(yīng)后生成672 mL氣體(標準狀況)。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后,將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A,F(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A,邊滴邊振蕩,充分反應(yīng)后,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

          實驗序號

          滴加溶液A的體積/mL

          5.0

          10.0

          15.0

          生成氣體的體積/mL(標準狀況)

          44.8

          89.6

          112

           

          請回答下列問題:

          1)用化學(xué)方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因:_______________________________________________________________。

          2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c________ mol·L1

          3)通過計算可確定過碳酸鈉的化學(xué)式為________。

          4)工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣,13%以上者為優(yōu)等品。

          現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng))溶于水配成溶液,加入15.0 mL 1 mol·L1硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉試液,用0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時,共消耗33.00 mL,請通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品(要求寫出計算過程)。(已知:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          某溶液可能含有NaKMg2Cu2等陽離子及MnO4、SiO32、AlO2、CO32、HCO3、SO42Cl等陰離子,已知:該溶液呈無色;經(jīng)測定溶液的pH12;取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L1稀鹽酸進行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。

          (1)①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是________,一定存在的離子是________。

          (2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有________(填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產(chǎn)生,原因是____________________________________(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有________(填離子符號),過濾得到濾液乙。

          (3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl?________(”)。

           

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