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          已知：① 1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；② 1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收
          243kJ的能量；③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是 
          

          [     ]
          A．1個氫分子和1個氯分子反應(yīng)生成1個氯化氫分子，反應(yīng)的△H＝-183kJ·mol-1 
          B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ·mol-1
          C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝-183kJ·mol-1 
          D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝-183kJ·mol-1 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

          （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1

          （3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1

          （4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          K2EO4（E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

          已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料．
          請回答以下問題：
          （1）x的化學(xué)式是
          FeS2
          FeS2
          ，H的化學(xué)式是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          （2）寫出F→G的離子反應(yīng)方程式
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          ．
          （3）要實現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是
          CO
          CO
          ．
          （4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是
          1.5mol
          1.5mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          按要求填空．
          Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

          Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
          如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
          應(yīng)加入少量H2SO4
          應(yīng)加入少量H2SO4
          ；
          （2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

          III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：
          ①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
          （1）如何知道滴定到達終點？
          溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色
          溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

          （2）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
          C
          C

          A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
          B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
          C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
          D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          （3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有
          ABDE
          ABDE

          A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
          （4）FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
          反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
          

          


          
氣體
氮氣
氫氣
氨
          

          
熔點（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
          

          
沸點（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
          （1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
          -33.42
          -33.42
          ℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
          N2、H2
          N2、H2
          ．
          （2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
          及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
          及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
          ．
          （3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          ．
          （4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
          AD
          AD

          A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          B．點 c處反應(yīng)達到平衡
          C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
          D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱260kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ；乙炔的燃燒熱為
           
          ．
          （2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）已知：
          2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
          4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
          則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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