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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大.其在酸性介質中還原產物是Mn2+;在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2
          (1)應該在______(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)介質中制備KMnO4
          (2)在亞硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液.將該反應的氧化劑、還原劑和配平后的系數(shù)填入正確位置,并標出電子轉移的方向和數(shù)目______.
          (3)三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分,研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產物只有CO2,寫出反應的化學方程式______.
          (4)加入過量的KMnO4才能將水中的三氯乙烯徹底除去.已知n(KMnO4):n(C2HCl3)=5:1時,水樣中的三氯乙烯基本完全去除.某地下水樣品中三氯乙烯的質量濃度為1×10-4g/L,計算每處理1m3該地下水,需KMnO4______ g.

          解:(1)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大,制備KMnO4時應使得它成弱氧化性,所以在堿性介質中制備KMnO4,故答案為:堿性;
          (2)在亞硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4是氧化劑,亞硫酸是還原劑,該反應中化合價的變化為:KMnO4→MnSO4,Mn元素由+7價→+2價,一個KMnO4分子得5個電子;H2SO3→H2SO4,S元素由+4價→+6價,一個H2SO3失去2個電子,得失電子的最小公倍數(shù)為10,所以KMnO4的計量數(shù)為2,H2SO3的計量數(shù)為5,即氧化劑和還原劑的定量關系為:2KMnO4+5H2SO3,依據化合價變化和電子守恒得到電子轉移為10e-,故答案為:
          (3)KMnO4溶液與三氯乙烯反應,根據信息產物有MnO2,CO2,根據原子守恒產物也有:KCl,HCl,該反應中化合價的變化為:KMnO4→MnO2,Mn元素由+7價→+4價,一個KMnO4分子得3個電子;C2HCl3→CO2,C元素由+1價→+4價,一個C2HCl3失去6個電子,得失電子的最小公倍數(shù)為6,所以KMnO4的計量數(shù)為2,H2SO3的計量數(shù)為1,結合原子守恒配平方程式得:C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl,故答案為:2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl;
          (4)由關系式:5KMnO4 ~C2HCl3
          790 131.5
          m (KMnO4) 1000L×1×10-4g/L
          =,解得 m (KMnO4)=0.6 g,故答案為:0.6.
          分析:(2)根據KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大,制備KMnO4時應使得它成弱氧化性;
          (2)根據化合價變化結合氧化劑與還原劑之間電子守恒標注轉移電子;
          (3)根據題目信息,原子守恒確定產物,再根據氧化還原反應中得失電子數(shù)相等結合原子守恒配平方程式;
          (4)根據氧化還原反應中n(KMnO4):n(C2HCl3)=5:1時,水樣中的三氯乙烯基本完全去除來計算.
          點評:本題主要考查了氧化還原反應中電子得失守恒以及化學計算,難度中等,根據電子得失相等是氧化還原配平的依據.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對環(huán)境的污染,又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用.
          (1)回收二氯化錳.將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱,試寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應的化學方程式:
          2MnO(OH)+6HCl
            △  
          .
           
          2MnCl2+Cl2↑+4H2O
          2MnO(OH)+6HCl
            △  
          .
           
          2MnCl2+Cl2↑+4H2O

          (2)萃取法回收錳離子.實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是
          分液漏斗
          分液漏斗

          (3)制備錳鋅鐵氧體.錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料.一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1:

          ①除汞時,鐵粉的作用是
          還原劑
          還原劑
          (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”).在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產物如圖2.
          ②據圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律
          隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加
          隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加

          ③在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
          KMnO4在酸性條件下氧化性強
          KMnO4在酸性條件下氧化性強

          (4)錳回收新方法.向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.其主要反應為:
          2MnO(OH)+MnO2+2H 2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O,
          ①每1molMnO2參加反應時,共有
          4
          4
          mol電子發(fā)生轉移.
          ②新方法的優(yōu)點是
          工藝流程簡單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應過程無有毒有害物質生
          成,不造成二次污染;廢物資源化等
          工藝流程簡單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應過程無有毒有害物質生
          成,不造成二次污染;廢物資源化等
          (答1點即可).

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          資料:(1)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)呈淡黃色;(2)KMnO4在酸性條件的還原產物為Mn2+.某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質,進行了一系列實驗探究.
          (1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,并檢測到CO2生成.這說明草酸亞鐵晶體具有
           
          (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”).若反應中消耗1mol FeC2O4?2H2O,則參加反應的KMnO4
           
          mol.
          (2)資料表明:在密閉容器中加熱到一定溫度時,草酸亞鐵晶體可完全分解,生成幾種氧化物,殘留物為黑色固體.課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質,對黑色固體的組成提出如下假設,請你完成假設二和假設三:
          假設一:全部是FeO;假設二:
           
          ;假設三:
           

          (3)為驗證上述假設一是否成立,課題組進行如下研究.
          [定性研究]請你完成下表中內容.
          實驗步驟(不要求具體的操作過程) 預期實驗現(xiàn)象和結論
          取少量黑色固體,
           
           
          精英家教網[定量研究]課題組在文獻中查閱到,F(xiàn)eC2O4?2H2O受熱分解時,固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示,寫出加熱到400℃時,F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學方程式為:
           

          根據圖象,如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱,最終殘留黑色固體的質量大于0.4g.某同學由此得出結論:假設一不成立.你是否同意該同學的結論
           
          (填“同意”或“不同意”),并簡述理由
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          黃銅礦(CuFeS2)是制取銅的主要原料,還可制備硫及鐵的化合物.
          (1)冶煉銅的反應為:
          8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Cu、Fe的化合價均為+2,反應中被氧化的元素有
           
          (填元素符號).
          (2)上述冶煉過程中產生大量的SO2,下列關于SO2的說法中正確的是
           
          (填字母).
          a.可處理后用于消毒殺菌
          b.可排放到空氣中消滅害蟲
          c.可處理后用于漂白織物
          d.可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
          (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,經少量K2S2O8處理過的KI溶液遇淀粉變藍色,寫出K2S2O與KI溶液反應的離子方程式:
           

          (4)用冶煉銅反應的固體產物配制FeCl2溶液,首先用
           
          處理,然后過濾,再向溶液中加入過量的
           
          .FeCl2溶液長期放置會變質,溶液變成棕黃色.檢驗FeCl2溶液已變質加入
           
          ,溶液中立即出現(xiàn)
           
          現(xiàn)象.精英家教網
          (5)將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中,溶液的pH隨SO2體積(已換算成標準狀況,不考慮溶液體積變化)的變化曲線如圖所示:
          ①NaOH溶液的物質的量濃度為
           
          mol?L-1;
          ②n(SO2):n(NaOH)=1:2,反應對應M點的縱坐標
           
          7(填“<”、“=”或“>”);
          ③N點溶液中含有的陰離子除OH-外,還有
           
          (填化學式).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大.其在酸性介質中還原產物是Mn2+;在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2
          (1)應該在
           
          (選填“酸性”、“堿性”或“中性”)介質中制備KMnO4
          (2)在亞硫酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液.將該反應的氧化劑、還原劑和配平后的系數(shù)填入正確位置,并標出電子轉移的方向和數(shù)目
           

          (3)三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分,研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產物只有CO2,寫出反應的化學方程式
           

          (4)加入過量的KMnO4才能將水中的三氯乙烯徹底除去.已知n(KMnO4):n(C2HCl3)=5:1時,水樣中的三氯乙烯基本完全去除.某地下水樣品中三氯乙烯的質量濃度為1×10-4g/L,計算每處理1m3該地下水,需KMnO4
           
           g.

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