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          【題目】將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/l。
          A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          鐵和氧化鐵溶于鹽酸后，加入硫氰化鉀不變紅，說明溶液中不含鐵離子只有亞鐵離子，溶液為氯化亞鐵溶液，鹽酸的物質(zhì)的量為1.6×0.05=0.08mol，根據(jù)元素守恒，則氯化亞鐵為0.04mol，亞鐵離子濃度為0.04/0.05 mol/L=0.8mol/L，故B正確。
          本題答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。
          （1）硅在元素周期表中的位置是_______。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
          （3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
          ①若反應I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，
          則反應II的化學方程式為 。
          ②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式： 。
          ③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是
          A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-
          C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鹽酸逐滴加入氨水中，下列離子濃度大小不合理的是
          A. (NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)> c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)
          A.K越大，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大B.K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大
          C.K隨反應物濃度改變而改變D.K隨溫度的改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是
          目的
          操作
          A．
          取20.00 mL鹽酸
          在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
          B．
          清洗碘升華實驗所用試管
          先用酒精清洗，再用水清洗
          C．
          測定醋酸鈉溶液pH
          用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
          D．
          配制濃度為0.010的KMnO4溶液
          稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家制造出由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測后證實了它的存在。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是( )
          A. 是氧元素的一種同位素 B. 是臭氧的同分異構(gòu)體
          C. 是一種新的氧化物 D. 是氧氣的同素異形體，分子內(nèi)含有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列九種物質(zhì)：① 稀硝酸②CO ③NH3 ·H2O ④ 熔融NaHCO3 ⑤ CaO ⑥Cu⑦ 蔗糖 ⑧ Fe2(SO4)3 ⑨ 酒精 
          （1）用序號填空：屬于電解質(zhì)的是____________；屬于堿的是_______________；
          （2）寫出③、⑧ 的電離方程式：③____________________________； ⑧ _________________________________________。
          （3）寫出①與④ 反應的離子反應方程式：________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施錯誤的是
          A．大力發(fā)展氫能源 B．充分利用太陽能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率
          

			
          

			
          
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