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          【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是
          A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-
          C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題解析：因H+和CO32-結合生成水和氣體，且Al3+、CO32-相互促進水解，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；因H+和Fe2+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；因Ba2+、SO42-，能結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知反應I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列說法正確的
          A. 降低溫度，正向反應速率減小倍數(shù)大丁逆向反應速率減小倍數(shù)
          B. 升高溫度將縮短達到平衡的時間
          C. 達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應速率同等倍數(shù)增大
          D. 達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣， HI的質量將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，當有45克水被氧化時，被水還原的BrF3的物質的量是( )
          A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
          （1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
          （2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
          （3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。
          （4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：
          請你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱是____________。
          ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
          ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
          ④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求寫出下列方程式：
          （1）純堿的電離方程式：_____
          （2）實驗室制備乙酸甲酯的化學反應方程式：_____
          （3）做Cl2的相關實驗時常用燒堿溶液處理尾氣，發(fā)生的離子反應方程式：_____
          （4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質溶液，其正極電極反應式：_____
          （5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式：_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
          （1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
          ①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻　⑤轉移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動
          本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。
          （2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。
          （3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
          （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。
          A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
          B．定容時俯視刻度線
          C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
          D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
          請回答下列問題： 
          （1）溶液A轉化為溶液D發(fā)生的離子方程式為____________________；
          （2）由物質M制取鋁的化學方程式為____________________；
          （3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；
          （4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的顏色為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+的物質的量濃度為（ ）mol/l。
          A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的（ ）
          A. 鋁粉與稀鹽酸反應 B. 碳酸鈣受熱分解 C. 乙醇燃燒 D. 氧化鈣溶于水
          

			
          

			
          
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