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          （16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其發(fā)揚進行吸收處理。
          （1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaoH=_____________。
          （2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的還原劑為______________________-。
          （3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO2的影響）
          ①提出合理假設
          假設1：只存在SO32-
          假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
          假設3：_____________
          ②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結論
          步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1   H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

          步驟2：
          		 
          步驟3：
          		 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          (1) Na2SO3+H2O
          (2) Na2SO3
          (3) ①SO32-、ClO-都存在
          ②
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分)是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究的性質及綠色實驗的方法，設計如下方案。

          (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                             ；
          為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，甲同學重新設計了如下圖A′制取裝置：

          與A裝置相比，A′ 裝置的優(yōu)點是：
          ①                                    ；
          ②                                    ；
          (2)換用A′ 裝置后，繼續(xù)進行下列實驗。
          I．驗證的氧化性：C裝置中可選試劑     (填序號)；
          A．Ba(HCO3)2溶液B．氫硫酸C．溴水D．品紅溶液
          II．驗證的還原性：C裝置中可用試劑           (填名稱)；
          用該試劑的理由是①               ；②               ；
          (3)D裝置中導管下端倒置漏斗的作用是                             ；
          (4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸有三個階段，①其中用黃鐵礦制備的化學反應方程式為：___________________________________________________，
          ②尾氣用氨吸收的目的是：                                                   。w^w
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

          請回答下列問題：
           (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；
           (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；
          (3)在本實驗中，若測得m(CuO)=" a" g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；
          (4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；
          1Cu0未完全起反應         ② CuO不干燥
          3Cu0中混有不反應的雜質   ④堿石灰不干燥
          ⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
          (5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）化學世界奧妙無窮，物質之間的反應更是神秘莫測，善于透過現(xiàn)象看本質是學習化學、研究物質性質的基本能力。請我們一起進行探索。
          （1）課堂上化學老師將干燥的氯氣依次通過干燥紅布條和潮濕的紅布條，結果：干燥紅布條無明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。
          ①某學生立即發(fā)言：結論一、               ，
          結論二、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。
          ②老師提示說：還需要補充一個實驗才能得知結論二，該實驗是                 
          ③請寫出氯氣與水反應的離子方程式                                               
          （2）某實驗小組用銅和濃硝酸反應制備NO2，并收集一試管NO2氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發(fā)現(xiàn)一些典型現(xiàn)象，并對此現(xiàn)象進行探究。
          ①請寫出NO2與水反應化學方程式，并用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目
                                                                                 
          ②該小組成員積極探討，得出結論，NO2與水一定發(fā)生了化學反應，并設計了兩個實驗操作對產(chǎn)物進行了驗證，得出產(chǎn)物是NO 和HNO3。請?zhí)顚懴卤碇械募�、乙、丙三處�?br />
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結論
          用玻璃片將水槽中的試管口蓋住，輕輕將試管取出
          		試管內(nèi)約有2/3體積的水溶液，且無色
          		NO2與水發(fā)生了化學反應，而不是溶于水
          將試管正立，取下玻璃片
          		甲
          		NO2和水反應生成了NO氣體
          乙
          		丙
          		NO2和水反應生成了硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）
          為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
          （Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
          （Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
          （Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
          （1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為_____________、                  。
          （2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。
          猜想一：Fe3+已全部轉化為Fe2+
          猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
          為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
          信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
          結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想
          ①請將相關的實驗操作、現(xiàn)象和結論填入下表
          實驗操作
          		現(xiàn)象
          		結論
          步驟一：
          		產(chǎn)生藍色沉淀
          		 
          步驟二：
          		 
          		“猜想二”成立
          ②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗目的：探究（一）同周期元素性質的遞變規(guī)律
          探究（二）影響化學反應速率的因素
          供選試劑：鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na2S溶液、新制氯水、
          0.5mol／L鹽酸、3mol／L鹽酸等試劑（實驗儀器自選）。
          現(xiàn)有A同學設計的部分實驗方案，請你幫他填寫完整，并作出評價。
          【實驗探究一】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律
           
          		實驗步驟
          （畫圖表示，參照下圖）
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結論
          非金屬性遞變
          		 
          		 
          		 
          金屬性遞變
          		 
          		 
          		 
                
          【實驗探究二】影響化學反應速率的因素

          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結論

          （鋅片和鋅粉的質量相同，鹽酸均過量）
          		均有氣體生成，鋅粉比鋅片消失快。
          		反應物接觸面積越大，反應速率越快
           
          A同學在[實驗探究二]中所得結論不夠嚴謹。原因是___________________________。
          在不改變實驗探究二所做實驗的前提下，再補充一些實驗即可完成有關探究，補充實驗是（寫最簡方案，可不填滿，也可增加）：
          ①_________________________________；
          ②_________________________________；
          ③_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          新型材料納米粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。在不同溫度下，粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。某�；瘜W小組學生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）。
           
          （1）在高溫下，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是                         。
          （2）請在下列裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置                  。
           
          （3）該小組同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質成分，進行了下列實驗：
          【查閱資料】該小組同學通過資料得知，固體產(chǎn)物中一般不會同時出現(xiàn)三種形態(tài)混合物組合。
          【提出假設】
          假設1：全部為氧化亞鐵；
          假設2：全部為四氧化三鐵；
          假設3：鐵和氧化亞鐵混合物；
          假設4：鐵和四氧化三兒混合物；
          假設5：                                        。
          【設計方案】小組成員討論后對假設4提出實驗方案（不要在答題卡上作答）
          【實驗過程】
          根據(jù)上述設計的方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。
          實驗步驟
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          Ⅰ
          		將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入適量鹽酸，微熱
          		黑色粉末全部溶解，溶液呈    ，有少量氣泡產(chǎn)生
          Ⅱ
          		向實驗Ⅰ中得到的溶液加幾滴KSCN溶液，振蕩
          		溶液不顯血紅色
                  【交流討論】①實驗步驟Ⅱ加入 KSCN后溶液不顯血紅色的原因                 。
          ②繼續(xù)向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出現(xiàn)血色，寫出該過程中發(fā)生變化的
          離子方程式               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          完成下面問題：
          （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？
          （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是                                            （   ）
          A．用無水乙醇從碘水中提取單質碘
          B．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩注入盛有水的量筒中
          C．配制．FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
          D．提純混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸餾
          

			
          

			
          
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