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          【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－
          ①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。
          ②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓10．80 mg·L－1
          【解析】
          ①O2將+2價的Mn2＋氧化成+4價的MnO(OH)2的離子方程式2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓；
          ②由題設信息中的溶解氧測定原理可列關(guān)系式：O2~2MnO(OH)2~2I2~4S4O62－，
          在100.00 mL水樣中，I2+2S2O32－=2I－+ S4O62－ ，n(I2)= ,n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10-5mol，n(O2)=1/2n[MnO(OH)2]=3.375×10-5mol,水中溶解氧3.375×10-5mol×32g/mol÷0.1L=1.08×10-2g·L－1=10.80mg·L－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖1所示：
          （1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制
          在_____（填字母）范圍內(nèi)。
          A．100℃以下 B．100～300℃ 
          C．300～350℃ D．350～2050℃
          物質(zhì)
          Na
          S
          Al2O3
          熔點/℃
          97.8
          115
          2050
          沸點/℃
          892
          444.6
          2980
          （2）放電時，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應（填“氧化或還原”）。
          （3）充電時，總反應為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應式為：________________。
          （4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.01000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是
          A. 從b點到c點的溶液中：逐漸減小
          B. a點對應溶液中存在：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)
          C. b點和c點對應的溶液中，KW相同
          D. b點溶液中存在：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
          A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
          B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
          C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
          D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的（ ）
          A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化
          B. a、b、c三點溶液的pH：b>c>a
          C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          D. a點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的化合物有( )
          A.2種B.3種C.4種D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有3.2 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是
          A. a為鉛蓄電池的負極
          B. 電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重4g
          C. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
          D. 電解過程中，鉛蓄電池的負極增重15.15g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)
          A. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
          B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
          C. 少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
          D. 明礬水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2），原理如圖所示。
          （1）電源的正極為________(填“A”或“B”)。
          （2）陽極室中發(fā)生的反應依次為_________、_________。
          （3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將__________；(填“增大”、“減小”或“不變”)，若兩極共收集到氣體8.96 L(標準狀況)，則除去的尿素為________ g(忽略氣體的溶解)。
          

			
          

			
          
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