Question

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 明礬水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性時，生成硫酸鋇和水的物質的量之比為1:2，故離子方程式中OH－和H＋的系數(shù)都是2，離子反應為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A錯誤；

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，澄清石灰水過量，因此離子反應為：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B正確；

C、電荷不守恒，應改為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯誤；

D、鹽類的水解程度一般很小，故離子方程式中應該用可逆符號，且沒有沉淀符號，離子方程式為：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，故D錯誤；

綜上所述，本題應選B。