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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列反應的離子方程式正確的是
          A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
          B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
          C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
          D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、由于氨水過量，應該生成[Ag(NH3)2]+，故A錯誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，二者反應生成I2和H2O，所以B正確；C、S2O32-在酸性條件下發(fā)生歧化反應，應生成SO2和S，故C錯誤；D、由于苯酚的酸性強于HCO3-的酸性，但弱于H2CO3，所以向苯酚鈉溶液中通入少量CO2應生成苯酚和Na HCO3，故D錯誤。本題正確答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：
          （1）反應前混合氣體中N2和 H2的體積比為；
          （2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)為；
          （3）平衡時N2的轉化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 
          溫度/℃
          10
          20
          30
          加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH
          8.3
          8.4
          8.5
          8.8

          （1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO  水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 ．
          （2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3 ， 并推斷Na2CO3的水解程度NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．
          （3）丙認為： 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填選項）．
          A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
          （4）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （5）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          A.1gH2和4gO2反應放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1
          B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
          D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為1L，原混合溶液中c（K+）為（　　）
          A.1molL﹣1
          B.2molL﹣1
          C.3molL﹣1
          D.4molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
          A. 炭燃燒生成一氧化碳 B. 中和反應
          C. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 D. 鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。
          請回答下列問題。
          (1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(Ⅲ)的化學方程式:_______________________。
          (2)若D為氯堿工業(yè)的重要產品，A、B、C 為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應(Ⅲ)的離子方程式為________________________。
          (3)若B為非金屬單質，且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之和的比值為3: 5，則反應(Ⅲ)中氧化產物與還原產物的物質的量之比為______，0.1mol A與含0.15molNaOH 的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為______。(已知: 常溫下H2S 的電離平衡常數(shù)Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)
          (4)若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。
          ①A中所含化學鍵類型為________，D的電子式為_________
          ②25℃時，濃度均為0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 較大的是______(填溶質的化學式)溶液，寫出B 溶液中顯電中性的原因:__________________(用B 溶液中有關粒子的濃度關系表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.酸雨是指pH小于7的降水
          B.水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品
          C.城市空氣質量報告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物
          D.鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20種氨基酸平均相對分子質量為128，某蛋白質相對分子質量為10228，在形成該蛋白質分子時脫去86個水分子。那么組成該蛋質的肽鏈數(shù)是
          A. 4 條 B. 6 條 C. 8 條 D. 16 條
          

			
          

			
          
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