[題目]將N2和H2按一定比例混合.在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍.取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內.使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍.試求:(1)反應前混合氣體中N2和 H2的體積比為,(2)達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)為,(3)平衡時N2的轉化率為．題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：
（1）反應前混合氣體中N2和 H2的體積比為；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)為；
（3）平衡時N2的轉化率為．

【答案】
（1）1：4
（2）31.6%
（3）60%
【解析】解：（1）N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，則平均相對分子質量為3.6×2=7.2，

設氮氣為xmol，氫氣為ymol，則： =7.2，整理可得x：y=1：4，

相同條件下物質的量之比等于體積之比，所以體積為1：4，

所以答案是：1：4；（2）由（1）可知，0.5mol該混合氣體，物質的量分別為0.1mol、0.4mol，則

	3H2+	N2	2NH3
起始	0.4	0.1	0
轉化	3n	n	2n
平衡	0.4-3n	0.1-n	2n

達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，則： =0.76，

解得：n=0.06mol，

所以達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)為： =31.6%，

所以答案是：31.6%；（3）平衡時N2的轉化率為： ×100%=60%，

所以答案是：60%．

【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．

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Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為______________。

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（5）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3＋的離子方程式為__________________________。

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A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

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C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

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A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
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