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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列物質的熔、沸點高低順序中排列正確的是　(　　)
          A．金剛石>晶體硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
          C．MgO>O2>N2>H2OD．金剛石>生鐵>純鐵>鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          選項A中形成的都是原子晶體,形成原子晶體的原子半徑越小,共價鍵越強,晶體的熔、沸點越高,正確的順序應該是金剛石>碳化硅>晶體硅,所以選項A不正確;選項B中形成的晶體都是分子晶體,其熔、沸點與分子間作用力有關系,而分子間作用力大小與相對分子質量大小有關系,所以選項B正確;氧化鎂是離子晶體,而另外三種都是分子晶體,但由于水分子中存在氫鍵,所以水的熔、沸點高于氧氣和氮氣的,所以選項C不正確;合金的熔點一般低于其成分金屬的熔點,正確的順序應該是金剛石>純鐵>生鐵>鈉,所以選項
          D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質
          都有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式             。
          （2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更
          高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
          ①固體氯化鋁的晶體類型是              ；
          ②寫出Al2Cl6分子的結構式               ；
          ③單分子A1Cl3的立體構型是           ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是           。
          （3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原予（如圖）
          其中有兩個原子為10 B，其余為11B，則該結構單元有   種不同的結構
          類型。
          （4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計算確
          定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）       ；晶胞中距離最近的鋁原
          子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=                    pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結構相同且Y的原子序數小于Z。
          （1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于____________晶體，俗名為____________。
          （2）R的氫化物分子的空間構型是____________；屬于________分子（填“極性”或“非極性”）它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是____________。
          （3）X的常見氫化物的空間構型是____________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是____________。
          （4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是________________和________________；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金晶體的最小重復單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。

          （1）金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
          （2）欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定____________。
          （3）一個晶胞的體積是__________。
          （4）金晶體的密度是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于晶體的自范性，下列敘述正確的是（  ）。
          A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體
          B．缺角的氯化鈉晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎綁K
          C．圓形容器中結出的冰是圓形的
          D．由玻璃制成的圓形的玻璃球
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
          （1）甲烷在一定條件下可生成：
          A．碳正離子（CH3-）　　　　　    B．碳負離子（CH3-）
          C．甲基（—CH3）                D．碳烯（）
          ①四種微粒中，鍵角為120°的是________。（填序號）
          ②與碳負離子（CH3-）互為等電子體的一種分子的結構式為_________________________________________________________。
          （2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關于可燃冰的說法中正確的是________。
          A．甲烷分子與水分子均是極性分子
          B．可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結合
          C．可燃冰屬于原子晶體
          D．甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp3電子云重疊而成的
          （3）在高溫下，甲烷可還原CuO得到Cu2O。
          ①Cu＋的核外電子排布式為____________。
          ②Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。其中“△”代表的離子符號為________。

          （4）一定條件下，甲烷與水蒸氣可生成H2和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數與π鍵總數之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的的是
          A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8　D．ZX8Y12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關數據如下表：
          物 質
          		① NaF
          		② NaI
          		③ MgO
          離子電荷數
          		1
          		1
          		2
          鍵長(10-10m)
          		2.31
          		3.18
          		2.10
           
          試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是
          A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層無成對電子，E為第四周期未成對電子數最多的元素。請回答下列問題：
          （1）寫出E基態(tài)原子的電子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基態(tài)原子有       種能量不同的電子。
          （2）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

          該同學所畫的電子排布圖違背了                      。
          （3）已知A和C形成的化合物X中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結構，則X的化學式為                   ，X是一種超硬物質，耐磨損、抗腐蝕能力強，推測X的晶體類型為              。
          （4）B的單質與A的最高價含氧酸的稀溶液反應，能將A還原至最低價態(tài)，寫出該反應的化學方程式                                                                。
          （5） 已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為               g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數的值）。若D的原子半徑為r ，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為                。（列式表示，不需化簡）
          

			
          

			
          
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