【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，ω(C)減小，A正確；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，且υ(正)>υ(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，B錯誤；
C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響化學(xué)平衡移動，所以加催化劑達到平衡后，c（C）不會發(fā)生改變，C錯誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度的曲線不正確，D錯誤；
答案為A。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)
2C(g)△H=-QkJ/mol在3個密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：
Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC
則在保持恒溫恒容反應(yīng)達到平衡時，下列選項正確的是（ ）
A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2cⅠ<cⅡ，平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，轉(zhuǎn)化率aⅠ>aⅡ
B.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，B的體積分數(shù)vⅠ%>vⅢ%，反應(yīng)的能量變化2QⅠ=QⅢ，平衡常數(shù)KⅠ2=
C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分數(shù)VⅡ%=VⅢ%，轉(zhuǎn)化率aⅢ+aⅡ=1，反應(yīng)的能量變化QⅡ+QⅢ=Q
D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：KⅠ2=KⅡ=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
；②羥基的電子式：
；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；⑤CO2的比例模型：
；⑥原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O。其中說法正確的是( )
A.①④⑤⑥B.①②⑥C.①②③⑥D.②③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
=1000Vρ/(17V+22400)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到碘單質(zhì)
B. 用圖乙裝置收集NO氣體
C. 用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法
D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是（ �。�
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1
B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量
C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業(yè)上用熔融的金屬鈉制取金屬鉀：KCl(l)+Na(l)
NaCl(l)+K(g)
B.對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2 (g),達到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深
C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol；
①有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____
A． 高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
積碳反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng)CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/(kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________
A．K積、K消均增加
B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加
D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)‘
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k·p(CH4)·
（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一，現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是
A.總反應(yīng)方程式為2H2+O2
2H2O
B.a極反應(yīng)是H2－2e－＝2H＋
C.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
D.b電極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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