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          【題目】恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3個密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：
          Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC
          則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列選項(xiàng)正確的是（ ）
          A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2cⅠ<cⅡ，平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，轉(zhuǎn)化率aⅠ>aⅡ
          B.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，B的體積分?jǐn)?shù)vⅠ%>vⅢ%，反應(yīng)的能量變化2QⅠ=QⅢ，平衡常數(shù)KⅠ2=
          C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分?jǐn)?shù)VⅡ%=VⅢ%，轉(zhuǎn)化率aⅢ+aⅡ=1，反應(yīng)的能量變化QⅡ+QⅢ=Q
          D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：KⅠ2=KⅡ=
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．容器Ⅰ與容器Ⅱ中，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ加壓，使體積變?yōu)樵瓉淼囊话�，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率aⅠ<aⅡ，A不正確；
          B．容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應(yīng)的能量變化QⅠ+QⅢ<Q，平衡常數(shù)KⅠ=，B不正確；
          C．容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，容器Ⅱ從反應(yīng)物開始，容器Ⅲ從生成物開始，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相同，所以B的體積分?jǐn)?shù)相同，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為1，兩反應(yīng)的能量和等于完全反應(yīng)時(shí)放出能量的數(shù)值Q，C正確；
          D．平衡常數(shù)與反應(yīng)及溫度有關(guān)，與反應(yīng)時(shí)的用量無關(guān)，所以容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：KⅠ=KⅡ=，D不正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑧元素，回答下列問題
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
          （2）寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式_____________
          （3）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是_____________（填化學(xué)式）
          （4）寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質(zhì)的電子式_____________
          （5）寫出⑤⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗新型冠狀病毒中發(fā)揮了一定的作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
          A.綠原酸屬于芳香族化合物
          B.分子中至少有 7個碳原子共面
          C.1mol 綠原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2
          D.與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數(shù)均相同的有機(jī)物有5 種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：
          （1）已知：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          HClO
          電離常數(shù)（25℃）
          1.8×10-5
          3.0×10-8
          物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。
          A. c(H+) B.  C. c(H+)·c(OH-) 
          （3）25℃時(shí)，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：
          ①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          ②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。
          已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。
          （1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。
          （2）吸收煙氣
          ①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為______________。
          ②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結(jié)合方程式解釋其原因：____________。
          ③已知下列反應(yīng)：
          SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l） 
          CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l） 
          2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l） 
          吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學(xué)方程式是______________。
          ④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。
          （3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）丙的化學(xué)式為_______；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于_______（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
          （2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是__________（填化學(xué)式）；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)__________。
          a 只有氧化性 b 既有氧化性又有還原性
          c 只有還原性 d 既能做氧化劑也能做還原劑
          （3）電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲+ H2O→己+H2↑，反應(yīng)中甲與H2O的物質(zhì)的量之比是______。
          （4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
          （5）辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學(xué)式是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：
          元素
          元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          X
          該元素的一種原子無中子
          Y
          原子半徑最大的短周期元素
          Z
          第三周期元素中簡單離子半徑最小
          M
          地殼中含量最多的元素
          Q
          其氧化物是光導(dǎo)纖維的基本原料
          W
          其核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2倍
          (1)X的無中子原子的符號為____________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，Q在元素周期表中的位置為___________________。
          (2)Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________(用化學(xué)式表示)，寫出兩者反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。
          (3)M、W兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是______________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的____________________(填序號)，
          a. 常溫下，M的單質(zhì)與W的單質(zhì)的狀態(tài)不同
          b. 向W的氫化物中通入M2，有淡黃色固體析出
          c. M、W形成的化合物中W元素為正價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：
          (1)當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Al)=_____________mol。
          (2)V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
          (3)）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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