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          化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
          氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
          2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
          2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
          復(fù)分解反應(yīng)：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
          KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
          熱分解反應(yīng)： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
          下列說法不正確是
          A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
          B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
          C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
          D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HC反應(yīng)中，還原性：I—＞Fe2＋。在2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3反應(yīng)中，還原性是Fe2＋＞Cl—，故還原性應(yīng)為：I—＞Fe2＋＞Cl—，故A錯誤；B、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HC反應(yīng)中，氧化性：FeCl3＞I2。在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co(OH)3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co(OH)3＞FeCl3，則有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，在反應(yīng)2CH3COOH + K2CO3＝2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O中，酸性CH3COOH＞H2CO3。在反應(yīng)中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，則酸性為CH3COOH＞H2CO3＞HCN，C正確；D、物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4NaClO3NaCl+NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4＞NaClO，在反應(yīng)中NaClO4NaCl+2O2↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故D正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
          已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；②KI＋I(xiàn)2KI3
          （1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
          ①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗是否含有   （用離子符號表示），藍(lán)色的沉淀是_______（用化學(xué)式表示）。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：______、______
          （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
          將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。
          （3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影響，設(shè)計實(shí)驗如下表所示：
           
          		0.01mol·L－1KIO3
          酸性溶液(含淀粉)
          的體積/mL
          		0.01mol·L－Na2SO3
          溶液的體積/mL
          		H2O的
          體積/mL
          		實(shí)驗
          溫度
          /℃
          		溶液出現(xiàn)
          藍(lán)色時所
          需時間/s
          實(shí)驗1
          		5
          		V1
          		35
          		25
          		t1
          實(shí)驗2
          		5
          		5
          		40
          		25
          		t2
          實(shí)驗3
          		5
          		5
          		V2
          		0
          		t3
           
          表中數(shù)據(jù)：t1     t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實(shí)驗進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
          環(huán)節(jié)一：理論推測
          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據(jù)是________。
          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2＋氧化為
          Fe3＋而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
          環(huán)節(jié)二：設(shè)計實(shí)驗進(jìn)行驗證
          在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗：。
          實(shí)驗1：
          試管
          		操作
          		現(xiàn)象
          ①
          		先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
          		溶液為黃色
          ②
          		先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
          		溶液為黃色
           
          環(huán)節(jié)三：實(shí)驗現(xiàn)象的分析與解釋
          (1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。
          同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗：
          實(shí)驗2：
          操作
          		應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
           
          (2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
          可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
          可能2：______________。
          實(shí)驗3：進(jìn)行實(shí)驗以確定可能的原因。
          操作
          		現(xiàn)象
          向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液
          		靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色
           
          同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實(shí)驗4：
          實(shí)驗4：
          操作
          		現(xiàn)象
          向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5   mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
          		靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
           
          你認(rèn)為實(shí)驗4設(shè)計的主要目的是________________。
          同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
          (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)（   ）
          A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（  ） 
          ① H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4
          ② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2
          ③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3
          A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO 
          C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是
          ①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
          A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
          C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（    ）
          A．NF3的氧化性比F2強(qiáng)
          B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)
          C．NF3中的原子最外層均達(dá)8電子
          D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（  ） 
          A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
          C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下有關(guān)下列三個化學(xué)反應(yīng)的說法不正確的是(     )
          A．反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)
          B．反應(yīng)②中氧化劑還原劑均為KClO3，其中氧元素化合價降低
          C．反應(yīng)① H2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化
          D．反應(yīng)①中還原性：H2>Cu
          

			
          

			
          
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