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          下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（  ） 
          A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
          C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：元素化合價處于最高價態(tài)的，只有氧化性。處于最低價態(tài)的只有還原性。處于中間價態(tài)的，既有氧化性又有還原性。但氟元素是最強的非金屬，其中單質只有氧化性，據(jù)此可知選項A符號題意。B中氯氣還具有還原性，C中NO2也具有還原性，D中物質都既有氧化性，也有還原性，答案選A。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生對氧化性和還原性判斷依據(jù)的熟悉了解程度，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
          （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為______________________。
          （2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象與結論
          步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1~2滴氯水。
          		現(xiàn)象：溶液變成黃色。
          結論：                         
                                        。
          步驟2：__________________________
          __________________________________
          		現(xiàn)象：                      ；
          結論：                      
           
          （3）利用    中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                                                      。
          （4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時，請寫出總的離子方程式：                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：
          氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
          2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
          2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
          復分解反應：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
          KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
          熱分解反應： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
          下列說法不正確是
          A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
          B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
          C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
          D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分析下列反應：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，據(jù)此作答：
          （1）標出該反應中電子的轉移方向和數(shù)目：
          5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
          （2）該反應的氧化劑是         。
          （3）該反應的氧化產物與還原產物的質量比是          。
          （4）當反應生成0.3 mol Cl2時，則轉移的電子的物質的量是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          單質X和Y相互反應生成X2+Y2-�，F(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y2-是還原產物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強，其中正確的是(    )
          A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應。產生的NO2、NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。
          （1）分別寫出Cu和HNO3反應過程的化學方程式：
                                                    ，                                               
          （2）反應過程中被還原的硝酸的物質的量是          mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

          實驗過程：
          Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
          Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
          Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
          Ⅳ．……
          (1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                                    。
          (2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是                                        。
          (3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是                          
                                                                                。
          (4)過程Ⅲ實驗的目的是                                                  。
          (5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸      ，得電子能力逐漸______。
          考查知識點：鹵素單質氧化性強弱的比較，對應實驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結構上理解氧化性遞變的原因。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ， 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－ 則有關離子的還原性由強到弱的順序為（  ）
          A．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ I－　B．I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－
          C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－D．Fe2+ ＞ Cl－ ＞ I－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是(　　)
          A．Tl+最外層有3個電子B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
          C．還原性：Tl+＞AgD．鉈位于第五周期IIIA族
          

			
          

			
          
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