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          常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計(jì)）
          （1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；
          （2）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）900 （2）81.8

          試題分析：（1）設(shè)加入蒸餾水xL，0.01×0.1/(0.1+x)=0.001，x=0.1；（2）設(shè)加入鹽酸xL，(0.01×0.1-0.01x)/(0.1+x)=0.001，x=0.0818。
          點(diǎn)評(píng)：計(jì)算酸溶液pH，先求c(H+)，再求pH；計(jì)算堿溶液pH，先求OH-，再由Kw計(jì)算出c(H+)，最后計(jì)算出pH。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
          （2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
          （3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì)
          		AgI
          		AgOH
          		Ag2S
          		PbI2
          		Pb(OH)2
          		PbS
          Ksp
          		8.3×10-12
          		5.6×10-8
          		6.3×10-50
          		7.1×10-9
          		1.2×10-15
          		3.4×10-28
          （i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號(hào))
          A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
          （ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3  則此溶液的pH=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
          B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
          c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
          C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
          D．常溫下，將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
          c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，純水中存在電離平衡H2O  H++ OH－，若要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)為
          A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
          A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）               。
          （2）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
          （3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的 關(guān)系c(NH4+)_________c(Cl－)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列說法中正確的是 （）
          A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
          C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．把純水加熱，水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
          B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，測(cè)得pH變大，主要原因是CH3COONa水解呈堿性，中和醋酸電離的H+
          C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4
          D．相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
          （1）配制待測(cè)液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、          、          _。
          （2）滴定：
          ①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______式滴定管。②滴定時(shí)雙眼應(yīng)      。
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          測(cè)定序號(hào)
          		待測(cè)溶液的體積/mL
          		所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.78
          2
          		20.00
          		1.20
          		21.32
          （3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________。
          （4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
          ①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；
          ②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；
          ③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。
          

			
          

			
          
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