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          下列說法正確的是
          A．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的
          B．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程
          C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
          D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、放熱反應(yīng)一般是自發(fā)的，但不一定是，當(dāng)在熵減小，且高溫下就不自發(fā)，錯(cuò)誤；B、電解池的反應(yīng)是在外加電源的作用下強(qiáng)制執(zhí)行的，不是自發(fā)的，錯(cuò)誤；C、△G ＝△H －T·△S ,只有當(dāng)△G ＜0時(shí)，反應(yīng)才是自發(fā)的，正確；D、△H>0、△S>0時(shí)，當(dāng)溫度很低，也不是自發(fā)的，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          反應(yīng)FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△G=△H-T△S，下列說法正確的是（　　）
          A．△S＜0
          B．△S＞0
          C．當(dāng)T△S＞△H時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
          D．當(dāng)T△＜S△H時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
          B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
          C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0 
          B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
          D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
          B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
          C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
          D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是
          A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行
          B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行
          C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生
          D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率          B．容器中氣體的密度不隨時(shí)間變化
          C．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存         D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（    ）
          A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程
          B．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
          C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進(jìn)行
          D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的
          

			
          

			
          
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