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          下列說(shuō)法正確的是
          A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
          B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
          C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
          D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反應(yīng)就是自發(fā)的。因此放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，A不正確；B、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，其中反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等均是外界條件，B不正確；C、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△S＞0，△H＜0，則根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，此時(shí)△G一定小于0，所以反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，C正確；D、非自發(fā)的反應(yīng)，通過(guò)改變外界條件也可以進(jìn)行，因此選項(xiàng)D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
          B．所有自發(fā)過(guò)程都將導(dǎo)致體系的熵值增大
          C．有序性越高，熵值就越低
          D．對(duì)于同種物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)其熵值最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說(shuō)法正確的是(　　)
          A．碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大
          B．碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量
          C．該反應(yīng)的ΔH-TΔS>0
          D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是
          A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
          C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的
          B．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程
          C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
          D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行   
          A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
          C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是 
          A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
          B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
          C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（  ）
          A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大
          C．往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大 
          D．若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說(shuō)法正確的是
          A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
          C．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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