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				將4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)混合氣體在150℃和1.05×105 Pa下點燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。
          (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)____________________________________。
          (2)推算NxHy化學(xué)式的依據(jù)是_________。
          (3)x與y的關(guān)系式為__________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得如下化學(xué)方程式：NxHy+O2====N2+H2O。 
          (3)由題意知O2過量，則有：
               4NxHy+ yO2====2xN2 + 2yH2O
                   4         y            2x          2y
                3 mol      
              反應(yīng)后所得氣體的物質(zhì)的量為() mol。根據(jù)阿伏加德羅定律有，化簡得2x+y=8。
          答案:(1)4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O
          (2)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律
          (3)2x+y=8

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如下圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2，O2，SO3的起始物質(zhì)的量分別用a，b，c表示，回答下列問題。 
          (1)在達到平衡狀態(tài)向A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大” “減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或____________。
          (2)若起始時a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為____________。
          (3)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應(yīng)達平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷正確的是(　　)。
          A．以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol·(L·s)－1
          B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為20%
          C．升高溫度能使減小
          D．將容器的體積變?yōu)? L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）將4 mol SO2和2 mol O2在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率V(O2)＝                 
；2s末O2濃度為                 
；2s末SO2的轉(zhuǎn)化率為                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)的混合氣體在150℃和1.05×105 Pa下點燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。
              
          (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)
              
          ________________________________________________________________________
              
          ________________________________________________________________________。
              
          (2)推算NxHy化學(xué)式的根據(jù)是____
              
          ____________________________________________________________________
              
          ________________________________________________________________________。
              
          (3)x與y的關(guān)系式為____
              
          ____________________________________________________________________。
              
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案