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        1. 氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中,經(jīng)10 s該反應(yīng)達(dá)平衡,并測(cè)得NO的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷正確的是(  )。

          A.以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol·(L·s)-1
          B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%
          C.升高溫度能使減小
          D.將容器的體積變?yōu)? L,平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol·L-1

          C

          解析試題分析:                4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
          起始濃度(mol/L)          2      2.5            0        0
          轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)         0.8     1.0           0.8      0.8
          平衡濃度(mol/L)         1.2     1.5           0.8      0.8
          則以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·s)-1,A不正確;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%,B不正確;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則能使減小,C正確。將容器的體積變?yōu)? L,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)NO的濃度大于0.4 mol·L-1,D不正確,答案選C。
          考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響
          點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生解題方法與技巧的培養(yǎng)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?上海一模)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖:

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          (任寫一條)
          (2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.請(qǐng)回答:
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量
          (填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
          在1atm和298K條件下,1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下,1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ

          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)
          D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨
          (3)已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱.寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式:
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ,當(dāng)溫度升高時(shí),K值
          減小
          減小
          (增大、減小、無影響),其原因是
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,K會(huì)減。
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,K會(huì)減。

          (4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中,將平均式量為8.5的H2和N2混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?重慶)某興趣小組用圖裝置探究氨的催化氧化.

          (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O

          (2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
          (3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3應(yīng)裝入
          濃H2SO4
          濃H2SO4
          ;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是
          生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3
          生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3,NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3

          (4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置
          1
          1
          (填裝置代號(hào));化合物X為
          NH4Cl
          NH4Cl
          (只寫一種),Na2O2的作用是
          與HCl反應(yīng)生成氧氣
          與HCl反應(yīng)生成氧氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn):4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O.請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)的簡(jiǎn)單裝置.現(xiàn)提供試劑:過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液.

          將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿,也可以補(bǔ)充),并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用.
          選用的儀器(填字母) 加入的試劑 作用
          A
          A
          分液漏斗:濃氨水
          錐形瓶:過氧化鈉(或Na2O2
          分液漏斗:濃氨水
          錐形瓶:過氧化鈉(或Na2O2
          提供反應(yīng)物
          提供反應(yīng)物
          D
          D
          堿石灰
          堿石灰
          干燥混合氣體
          干燥混合氣體
          B
          B
          鉑粉
          鉑粉
          反應(yīng)的催化劑
          反應(yīng)的催化劑
          C(D)
          C(D)
          氫氧化鈉溶液(堿石灰)
          氫氧化鈉溶液(堿石灰)
          吸收氮的氧化物,防止污染空氣
          吸收氮的氧化物,防止污染空氣

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆海南省瓊海市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中,經(jīng)10 s該反應(yīng)達(dá)平衡,并測(cè)得NO的濃度為0.8 mol·L1。下列判斷正確的是(  )。

          A.以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol·(L·s)1

          B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%

          C.升高溫度能使減小

          D.將容器的體積變?yōu)? L,平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol·L1

           

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