Question

如圖4-4所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L^-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是(    )

                               

                                                       圖4-4

A.產(chǎn)生氣體的體積：①＞②                   

B.電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

C.溶液pH變化：①增大，②減少             

D.電極反應(yīng)式：

    ①中陽(yáng)極：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑；

    ②中負(fù)極：2H⁺+2e^-====H₂↑

Answer 1

解析：①為電解CuSO₄溶液，兩極反應(yīng)分別為：

    陰極：2Cu²⁺+4e^-====2Cu

    陽(yáng)極：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

    總反應(yīng)式為：2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

     ②為原電池，兩極反應(yīng)為：

    負(fù)極：Zn-2e^-====Zn²⁺

    正極：2H⁺+2e^-====H₂↑

    總反應(yīng)式為：Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑

    當(dāng)通過(guò)0.02 mol電子時(shí)，①中陽(yáng)極產(chǎn)生0.005 mol O₂，②中產(chǎn)生0.01 mol H₂；①中陰極析出0.01 mol Cu，②中沒(méi)有固體析出；①電解后有H₂SO₄生成，溶液pH變小，②消耗H₂SO₄，溶液pH變大。

答案：B