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				如圖4-15所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02 mol 電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（    ） 
                                 
                                                         圖4-15
          A.產(chǎn)生氣體的體積①＞②                         
          B.電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量①＞②
          C.溶液pH變化①增大②減少                    
          D.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH-－4e-2H2O+O2↑
                                ②中負(fù)極2H++2e-H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          思路解析：①為電解CuSO4溶液，兩極反應(yīng)分別為： 
          陰極：2Cu2++4e-2Cu
          陽(yáng)極：4OH--4e-2H2O+O2↑
          總反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
          ②為原電池，兩極反應(yīng)為：
          負(fù)極：Zn－2e-Zn2+
          正極：2H++2e-H2↑
          總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4 Equation.3ZnSO4+H2↑
          當(dāng)通過(guò)0.02 mol 電子時(shí)，①中陽(yáng)極產(chǎn)生0.005 mol O2，②中產(chǎn)生0.01 mol H2；①中陰極析出0.01 mol Cu，②中沒(méi)有固體析出：①電解后有H2SO4生成，溶液pH變小，②消耗H2SO4，溶液pH變大。
          答案：B

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
          （一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          A．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
          0.70mL
          0.70mL
          ．
          （4）滴定．當(dāng)
          溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          時(shí)，
          停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          B．實(shí)驗(yàn)記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=
          4.5
          4.5
          g/100mL．
          （2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
          a
          a
          （填寫序號(hào)）．
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          （二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
          如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

          ①A處選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑比較合適；
          ②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
          加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
          ．
          （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
          （1）[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
實(shí)驗(yàn)一
將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中
木條不復(fù)燃
常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）
          ？
          ？
          

          
實(shí)驗(yàn)二
在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復(fù)燃

          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：
          上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
          上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
          ．
          （5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
          ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          將FeCl3改為Fe2（SO4）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：
          

          


          
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          

          
①
A
生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
          

          
②
B
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的
          1
          5
          

          
③
C
形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體
          

          
④
D
地殼中含量最多的元素
          

          
⑤
E
與D同主族
          

          
⑥
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
          （1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）CD2能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：
           
          ．
          （3）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多癥，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）B與E形成的化合物的電子式是
           
          ．
          （5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料．某同學(xué)僅使用天平和右圖所示的裝置測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量．
          ①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m、a和b．
          a是
           
          ；
          b是
           
          ；
          ②干燥管中盛放的試劑最好是
           
          ．
          ③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          （用m、a、b表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)
          在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化．
          實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)
          在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?br />試回答下列問(wèn)題：
          （1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是
           

          （2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是
           
          ，在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是
           

          （3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是
           

          （4）若實(shí)驗(yàn)乙中有15.6g Na2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
           

          （5）為確保該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用
           
          （填編號(hào)）
          A．大理石　      B．小蘇打　       C．燒堿　       D．稀硫酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆吉林省榆樹(shù)市第一高級(jí)中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
          (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

          (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
          A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
          B．貯存溶液
          C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
          D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
          E．量取一定體積的液體
          F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
          (3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_______0.1 mol/L。
          (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_____________________________。
          

			
          

			
          
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