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          已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：
          (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。
          (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是（　�。�
          A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為
          A．2．33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          Ksp(25 ℃)
          		8.0×10－16
          		2.2×10－20
          		4.0×10－38
          完全沉淀時(shí)的pH值
          		≥9.6
          		≥6.4
          		3～4
           
          對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是
          A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
          B．該溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
          C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)
          A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
          B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
          C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
          D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
          (1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
          (2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
          (3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是（  ）
          A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

          已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
          A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化
          (2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________。
          (3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是
          _______________________________________________________________
          (4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
          (5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。
          ①電子天平�、跓、哿客病、懿ＡО�
          ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管　⑦移液管
          (6) 滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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