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          試利用平衡移動原理解釋下列事實:
          (1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
          (2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
          (3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀鹽酸后,S2-+2H+H2S↑,破壞了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移動,故FeS溶解。
          (2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附著在CaCO3的表面,很難破壞CaCO3的溶解平衡,故難溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破壞了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。
          (3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動,造成BaSO4損失;而用硫酸洗滌,H2SO42H++S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4損失量少。
          詳見答案
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H一(aq)，下列說法正確的是(    )
          A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
          B．給溶液加熱，溶液的pH升高
          C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加
          D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體 質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是
          A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
          B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
          C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大
          D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是(　　)
          A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
          B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
          C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
          D．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進水中OH－濃度增大，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶度積常數(shù)表達式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)
          A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
          B．Na2S2Na++S2-
          C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
          D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患
          者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
          已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
          下列推斷正確的是（  ）
          A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
          B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
          C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒
          D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是(　　)
          A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
          B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
          C．283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液
          D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
          B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
          C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大
          D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：
          (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。
          (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案