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          【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
          A.常溫下，的與混合溶液中：
          B.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
          C.相同溫度下，若，則AgCl的溶解度大于
          D.醋酸溶液加少量水稀釋增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.常溫下，的與混合溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守恒可知：，故A正確；
          B.NaCl溶液和溶液均顯中性，氯化鈉對(duì)水的電離無(wú)影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故B錯(cuò)誤；
          C.AgCl、Ag2CrO4的化學(xué)式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯(cuò)誤；
          D.醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸根離子濃度減小，電離平衡常數(shù)不變，則=的比值減小，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時(shí)，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過(guò)程中HR溶液的體積與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.25℃時(shí)，0.1molL-1的MOH溶液pH<13
          B.a點(diǎn)消耗HR溶液的體積等于10.00mL
          C.b點(diǎn)溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
          D.25℃時(shí)，MR溶液中=×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：
          已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.7
          沉淀完全的pH
          3.3
          9.9
          9.2
          (1) “酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過(guò)程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。
          (2) “氧化”時(shí)，Fe2＋參加反應(yīng)的離子方程式為________。
          (3) “除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。
          (4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。
          (5) “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
          ①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          ②“沉鎳”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加，原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
          （1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。
          （2）從微粒角度分析，該實(shí)驗(yàn)是為了探究________（因素）對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          （3）a________0.5（填“>”或“<”）。
          （4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的0.5mol/L鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同____，請(qǐng)說(shuō)明原因：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。試回答：
          （1）電源電極X名稱為_________（填“正極”或“負(fù)極”）
          （2）燒杯中溶液的 pH變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）B池________________，C池________________。
          （3）寫出A池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。
          (1)以下實(shí)驗(yàn)中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
          (2)下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。
           
          (3)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：
          圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)，釋放________kJ能量。
          (4)當(dāng)前，很多地區(qū)倡導(dǎo)用天然氣替代煤作為家用燃料，根據(jù)下表從盡可能多的角度分析其原因是__。
          燃料
          燃燒釋放的能量(每1千克)
          天然氣
          55812kJ
          煤
          20908kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是 (　　)
          A. 加入適量純CH3COOH
          B. 加入少量NaCl固體
          C. 加入少量NaOH固體
          D. 加水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦酸鋇(BeTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖：
          已知：①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
          ②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
          （1）BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為：__。
          （2）用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__，為提高酸浸速率，可適當(dāng)進(jìn)行加熱，但溫度不宜過(guò)高，原因是__。
          （3）流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。
          ①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有：__。
          ②簡(jiǎn)述證明草酸氧化鈦鋇晶體已洗凈的操作及現(xiàn)象__。
          （4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是：__。
          （5）某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為：___。
          （6）流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時(shí)，將的鹽酸與b的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性忽略溶液混合后體積的變化下列說(shuō)法不正確的是
          A.此時(shí)水的電離程度并不是最大
          B.混合溶液中的離子濃度：
          C.此時(shí)溶液中的濃度為
          D.用含b的代數(shù)式不能表示時(shí)的電離常數(shù)
          

			
          

			
          
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