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          鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、金屬單質(zhì)能與氧氣點燃時反應(yīng)；
          B、金屬鋁既能與酸又能與堿反應(yīng)；
          C、鎂與二氧化碳加熱反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鋁與氧化鐵高溫生成鐵和氧化鋁；
          D、鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)．
          解答：解：A、金屬鎂和鋁的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，能與氧氣在點燃時發(fā)生劇烈的燃燒反應(yīng)，并放出耀眼的光芒，故A正確；
          B、鋁既能與酸（非強(qiáng)氧化性酸）又能與強(qiáng)堿反應(yīng)氫氣，則鋁能和稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；
          C、鎂與二氧化碳加熱反應(yīng)生成氧化鎂和碳，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，則鋁與氧化鐵高溫生成鐵和氧化鋁為置換反應(yīng)，故C正確；
          D、因鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)，鎂條是用來引發(fā)鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)，故D錯誤；
          故選D．
          點評：本題考查金屬的性質(zhì)，明確鋁的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用鋁的特殊性來分析解答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示。?
          （1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
          正極：______________　。?
          （2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：?
          負(fù)極：______________。?
          總反應(yīng)的離子方程式：______________。?
          （3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_______活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出_______活動性更強(qiáng)。（填寫元素符號）?
          （4）由此實驗，可得到正確的結(jié)論是(    )?
          A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)?
          B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)?
          C.該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值?
          D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析?
          （5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。（如不可靠，請?zhí)岢隽硪粋�判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案；如可靠，此問可不回答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂、鋁作電極，甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 NaOH溶液中，如下圖所示： 
          （1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。
          （2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。
          總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
          （3）如果甲與乙同學(xué)認(rèn)為“構(gòu)成原電池的材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活潑性更強(qiáng)，而乙會判斷出_________活潑性更強(qiáng)（寫元素符號）
          （4）由實驗，可得到如下哪些正確的結(jié)論（    ）
          A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
          B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
          C.該實驗證明金屬活動順序表已過時，沒有實用價值
          D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
          （5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這一種做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填寫)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁
          片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1
          的NaOH溶液中，如下圖所示。
           (1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
          正極：____________________________________________________________。
          (2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
          負(fù)極：________________________________________________________________。
          (3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             
          (4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
          (5)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)
          A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
          B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
          C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
          D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
          (6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁
          片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1
          的NaOH溶液中，如下圖所示。

          (1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
          正極：____________________________________________________________。
          (2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
          負(fù)極：________________________________________________________________。
          (3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             
          (4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
          (5)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)
          A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
          B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
          C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
          D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
          (6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川省資陽中學(xué)高一下半期考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          Ⅰ．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

          （1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：                                ；
          （2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                        ；
          （3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出              活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出          活動性更強(qiáng)（填元素符號）。
          （4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（  ）
          A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
          B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
          C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設(shè)有實用價值
          D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、化學(xué)反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
          Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
          （1）x=               ；
          （2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為   
                  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          （3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號填空）
          ①4 mol A + 2 mol B
          ②3 mol C + 1 mol D
          ③3 mol C + 1 mol D +1 mol B
          

			
          

			
          
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