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          【題目】如圖可設(shè)計成多種用途的電化學(xué)裝置，下列說法錯誤的是
          A. a與電源正極相連時，銅做陽極
          B. a和b用導(dǎo)線連接時，鋅做負極
          C. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e -=H2↑
          D. a與電源正極相連可以保護鋅片，稱為犧牲陽極的陰極保護法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．a與電源正極相連，則該裝置是電解池，因此銅為陽極，故A正確；
          B．a和b用導(dǎo)線連接，該裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，故B正確；
          C．a和b用導(dǎo)線連接，該裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故C正確；
          D．a與電源正極相連，該裝置是電解池，則銅為陽極，鋅為陰極，可以保護鋅被腐蝕，這叫外接電源的陰極保護法，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)
          A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
          B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量
          C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol
          D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種金屬組成的合金25克與氯氣完全反應(yīng)，共用去標(biāo)況下氯氣11.2升，該合金的可能組成是
          A.Na和MgB.Cu和CaC.Cu和ZnD.Fe和Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用，Fe2+、Fe3+是影響水質(zhì)的一個重要因素�；卮鹣铝袉栴}：
          I：測量某河水樣本中鐵的含量
          (1)水樣中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用離子方程式解釋原因___________。
          (2)測定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣，加入稀硫酸后，用稀釋后的KMnO4溶液進行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。
          ①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液。
          ②滴定達到終點的標(biāo)志是___________。
          (3)測定Fe3+：取10.00mL水樣，轉(zhuǎn)移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應(yīng)。加入過量稀硫酸，用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。
          ①鋅粒的作用是___________。
          ②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
          Ⅱ：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。
          (4)當(dāng)溶液中的離子濃度<1×10－5mol·L－1時，可以認為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0×10－16。現(xiàn)調(diào)節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9，用簡要計算過程說明Fe2+是否已經(jīng)達到沉淀完全：___________。
          (5)一種用Na2SO4溶液做電解液，電解制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖所示。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。
          ①必須使用鐵電極的是___________(填“A"或“B”)極。
          ②B電極的電極反應(yīng)式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。
          已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鎂條，僅A、C中放出氣體，且開始時A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進行導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D。回答下列問題：
          (1)D溶液為_______________；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是______________(填化學(xué)式)溶液。
          (2)pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量大小完全相同的鋅粒反應(yīng)，開始時的反應(yīng)速率 
          v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)
          (3)等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式解釋其原因__________________________________。 
          (4)常溫下，2mol/L的NaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后，發(fā)現(xiàn)溶液呈中性，
          試計算：該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb=________________(用含a的代數(shù)式表示。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示
          （1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。
          （2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。
          （3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密閉容器中進行，5s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了6 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）
          A.ν（H2O）=0.6 mol/（L·s）B.ν（O2）=0.72 mol/（L·s）
          C.ν（NO）==0.9 mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.4 mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是(　　)
          　
          A. 吲哚的分子式為C8H6N
          B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
          C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體
          D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )
          ①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
          A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
          

			
          

			
          
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